题目内容
A、B、C、D、E为5种短周期元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小；B的电子总数与其最外层电子数之比为3：2；C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物．请回答下列问题：
（1）B在周期表中位于第 族，甲的名称是 ．
（2）A、C两元素按原子数目比3：1和2：1构成分子M和N，N的电子式为 ．在微电子工业中，M的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 ．
（3）由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分．现取13.0g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6.72L）和一种固体单质，则乙的化学式是 ．
（4）近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．汽车内燃机工作时引起反应：C2（g）+D2（g）?2CD（g），是导致汽车尾气中含有CD的原因之一．T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molC2与5molD2，达到平衡后CD的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K= （计算结果保留两位有效数字）．在其他条件不变的情况下，再通入10molC2与5moD2，达到平衡常数时C2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），CD的平衡浓度将 ．
（5）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
△H2= ．
（1）B在周期表中位于第
（2）A、C两元素按原子数目比3：1和2：1构成分子M和N，N的电子式为
（3）由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分．现取13.0g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6.72L）和一种固体单质，则乙的化学式是
（4）近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．汽车内燃机工作时引起反应：C2（g）+D2（g）?2CD（g），是导致汽车尾气中含有CD的原因之一．T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molC2与5molD2，达到平衡后CD的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=
（5）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
△H2=
分析：A、B、C、D、E为5种短周期元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，则A为H元素；C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲，则C为N元素、甲为NH4NO3；B的原子序数小于N元素，B的电子总数与其最外层电子数之比为3：2，则B处于第二周期，令最外层电子数为x，则（2+x）：x=3：2，解得x=4，故B为C元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮元素，则E为Na元素；A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物，则D为氧元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E为5种短周期元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，则A为H元素；C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲，则C为N元素、甲为NH4NO3；B的原子序数小于N元素，B的电子总数与其最外层电子数之比为3：2，则B处于第二周期，令最外层电子数为x，则（2+x）：x=3：2，解得x=4，故B为C元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮元素，则E为Na元素；A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物，则D为氧元素，
（1）B为C元素，处于周期表中第二周期第ⅣA族，甲为硝酸铵，
故答案为：第二周期第ⅣA族；硝酸铵；
（2）H、N两元素按原子数目比3：1和2：1构成分子M和N，则M为NH3、N为N2H4，N的电子式为：
，在微电子工业中，NH3的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，生成氮气与水，反应方程式为：2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O，
故答案为：；2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O；
（3）由N、Na组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分．现取13.0g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6.72L）和一种固体单质，则生成氮气与Na，氮气物质的量=
=0.3mol，Na的质量为13g-28g/mol×0.3mol=4.6g，其物质的量为
=0.2mol，故化合物中Na、N原子数目之比为0.2mol：0.3mol×2=1：3，故化合物乙的化学式为NaN3，
故答案为：NaN3；
（4）N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）
开始（mol）：10 5 0
变化（mol）：1 1 2
平衡（mol）：9 4 2
反应气体气体的体积不变，可以物质的量代替浓度计算平衡常数，故T℃时该反应的平衡常数K=
=0.11；
在其他条件不变的情况下，再通入10molN2与5moO2，等效为在原平衡的基础上压强增大一倍，平衡不移动，达到平衡N2的转化率不变，NO的平衡浓度增大，
故答案为：0.11；不变；增大；
（5）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
③CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
根据盖斯定律可知，③×2-②可得②CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g），故△H2
=2×（-867kJ?mol-1）-（-574kJ?mol-1）=-1160 kJ?mol-1，
故答案为：-1160kJ?mol-1．
（1）B为C元素，处于周期表中第二周期第ⅣA族，甲为硝酸铵，
故答案为：第二周期第ⅣA族；硝酸铵；
（2）H、N两元素按原子数目比3：1和2：1构成分子M和N，则M为NH3、N为N2H4，N的电子式为：
，在微电子工业中，NH3的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，生成氮气与水，反应方程式为：2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O，故答案为：
；2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O；（3）由N、Na组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分．现取13.0g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6.72L）和一种固体单质，则生成氮气与Na，氮气物质的量=
| 6.72L |
| 22.4L/mol |
| 4.6g |
| 23g/mol |
故答案为：NaN3；
（4）N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）
开始（mol）：10 5 0
变化（mol）：1 1 2
平衡（mol）：9 4 2
反应气体气体的体积不变，可以物质的量代替浓度计算平衡常数，故T℃时该反应的平衡常数K=
| 22 |
| 9×4 |
在其他条件不变的情况下，再通入10molN2与5moO2，等效为在原平衡的基础上压强增大一倍，平衡不移动，达到平衡N2的转化率不变，NO的平衡浓度增大，
故答案为：0.11；不变；增大；
（5）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
③CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
根据盖斯定律可知，③×2-②可得②CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g），故△H2
=2×（-867kJ?mol-1）-（-574kJ?mol-1）=-1160 kJ?mol-1，
故答案为：-1160kJ?mol-1．
点评：本题与元素推断为载体，考查常用化学用语、物质推断、化学平衡计算及影响因素、反应热的有关计算等，题目较为综合，侧重对基础知识巩固运用，难度中等，注意掌握利用盖斯定律书写热化学方程式与计算反应热．
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（1）G位于 族 区，价电子排布式为 ．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈
形．
（3）画出C原子的电子排布图 ．
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 ．
（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ．
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程 ．
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
形．
（3）画出C原子的电子排布图
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
（5）DE3中心原子的杂化方式为
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程