题目内容

7．下列物质所属的类别正确的是（　　）
A．冰-混合物B．纯碱-盐
C．澄清石灰水-纯净物D．洁净的空气-纯净物

分析 A．不同物质组成的为混合物；
B．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
C．同种物质组成的为纯净物；
D．同种物质组成的为纯净物；

解答 解：A．冰是一种物质组成为纯净物，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠属于盐，故B正确；
C．澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故C错误；
D．空气是氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等组成的混合物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质分类、物质组成和物质名称的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．不合理，NH3•H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（6）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成（填现象），即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去．
18．有机物分子的基团之间存在一定影响，相关叙述不正确的是（　　）
A．钠与乙醇反应不如与水反应活泼，体现了羟基对乙基的影响
B．在溴乙烷分子中，溴原子与乙基之间的影响是相互的
C．苯酚比苯更容易发生苯环上的取代反应，体现了羟基对苯基的影响
D．苯酚与溴水作用可得三溴苯酚，而苯与纯溴作用，要在催化剂作用下才只得到一溴代物
15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是（　　）
 X Y 
 Z  W
A．原子半径：Z＞X＞Y
B．Y的最高正价与最低负价的和是4
C．W的单质是工业制取盐酸的原料之一
D．X、W的氢化物相遇会产生白烟
2．A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如表所示：
密度（20℃）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
A0.7137g/mL-116.634.5不溶于水
B0.7893g/mL-117.378.5与水以任意比混溶
要除去B中混有的少量A，可采用（　　）方法．
A．蒸馏B．过滤
C．萃取D．加水充分振荡，分液
12．在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．

（1）电源中X电极为直流电源的负极．
（2）写出以下电极反应式
①C中的Ag电极Ag-e-═Ag+．
②B中的阳极4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化变小（填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的CuO或CuCO3．
（4）A中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（5）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（6）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L（设电解前后溶液体积无变化）．
19．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）
A．同周期中非金属性最强的元素位于本周期最右边
B．原子序数为15的元素的最高化合价为+3
C．原子序数为38的元素位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族
D．第二周期，第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
16．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．回答下列问题：
（1）C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，E的价电子轨道表示式为．
（2）A、B、C中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中A的氢化物（AH3）分子中，A原子轨道的杂化类型是sp3．A的氢化物（AH3）分子极易溶于水的原因NH3分子与水分子之间形成氢键，且氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶
（3）化合物D2B的立体构型为V形，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，同时还生成两种厨房中常用的物质，其化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（4）E与C所形成化合物的立方晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，E离子的数目为4．
②该化合物的化学式为ZnS．
③晶胞中两个E原子间的最短距离是a cm求该晶胞的密度$\frac{87}{\sqrt{2}{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．
17．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．
①绿原酸分子式为C16H18O9．
②绿原酸含有羟基、羧基、酯基（填含氧官能团名称）．
③每摩尔绿原酸最多与4mol H2．

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