[题目]下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是( )A. 1000mL2.5molL﹣1 NaCl溶液B. 200mL2molL﹣1MgCl2溶液C. 250mL1molL﹣1AlCl3溶液D. 300mL5molL﹣1FeCl3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）

A. 1000mL2.5molL﹣1 NaCl溶液B. 200mL2molL﹣1MgCl2溶液

C. 250mL1molL﹣1AlCl3溶液D. 300mL5molL﹣1FeCl3溶液

【答案】D

【解析】

1000mL2.5molL﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度是2.5molL﹣1；200mL2molL﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度是4molL﹣1；250mL1molL﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是3molL﹣1；300mL5molL﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是15molL﹣1，故选D。

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【题目】有甲、乙两个装置，下列说法错误的是

甲乙

A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小

B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生

C．化学反应速率：乙>甲

D．甲装置中H+移向Zn，乙装置中H+移向Cu

【题目】下列物质属于弱电解质的是（）
A.NaCl
B.NH3H2O
C.海水
D.蔗糖

【题目】以下物理量只与温度有关的是

A.醋酸的电离度B.醋酸钠的水解程度

C.水的离子积D.氨气的溶解度

【题目】磷能形成多种含氧酸．
（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2﹣、OH﹣两种阴离子．
①写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
②若25℃时，c（H3PO2）=1×10﹣2 ，则0.01molL﹣1的H3PO2溶液的pH=
（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1×10﹣2、K2=2.6×10﹣7 ．
①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异
②NaH2PO3溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）．
（3）25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10﹣4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10﹣3 ， K2=6.2×10﹣8 ， K3=4.4×10﹣13 ．足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为
（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中．c（H+）由大到小的顺序为（用酸的分子式表示）．

【题目】工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属）的工艺流程如图：回答下列问题：
（1）（NH4）2C2O4中C的化合价为．
（2）合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是，残渣M 的主要成分是一种金属单质，该金属为．
（3）“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入，加入氨水发生反应的离子方程式为．
（4）溶液A中的金属阳离子是，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是．
（5）“操作l”的名称是．草酸钴高温焙烧生成Co2O3 ，实验室中高温焙烧使用的仪器是（填字母）． a．蒸发皿 b．表面皿 c．烧杯 d．坩埚
（6）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如表．“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是， 90℃时Ksp（Li2CO3）的值为．

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol/L	0.21	0.17	0.14	0.10

【题目】150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O，CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（）

A. 13.2倍B. 26.3倍C. 15.25倍D. 12倍

【题目】如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液．

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2 ．
（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是．
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有．
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：．
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少．其原因是．
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl﹣ ．测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用取20.00mL次氯酸溶液，．（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

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