题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、把稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑ |
| B、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32++2H+=H2O+CO2↑ |
| C、混合碳酸氢钠溶液跟盐酸：HC03-+H+=H2CO3 |
| D、金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．根据铁与稀硫酸发生置换反应中显示+2价进行分析；
B．发生复分解反应生成氯化钙和二氧化碳和水，碳酸钙应该写化学式；
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸是不稳定的弱酸，应分解生成二氧化碳和水；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，据此分析解答．
B．发生复分解反应生成氯化钙和二氧化碳和水，碳酸钙应该写化学式；
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸是不稳定的弱酸，应分解生成二氧化碳和水；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，据此分析解答．
解答：
解：A．在金属活动性顺序表中，铁排在氢前面，能置换出硫酸中的氢，铁与稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成的是二价的铁，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．盐酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙、二氧化碳和水应写化学式，离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠、盐酸、氯化钠完全电离，离子反应为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故C错误；
D．钠跟水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选D．
B．盐酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙、二氧化碳和水应写化学式，离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠、盐酸、氯化钠完全电离，离子反应为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故C错误；
D．钠跟水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．
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在无色溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
A、Na+、K+、HCO
| ||||
B、Ag+、K+、Cl-、NO
| ||||
C、Mg2+、H+、SO
| ||||
D、Ba2+、Na+、OH-、SO
|
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| A、500mL |
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