题目内容

1．表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑨⑩
第4周期②④
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是Ca（OH）2（填化学式），该物质含有的化学键类型是离子键和共价键．
（3）元素⑦的氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是．
（5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是Cl＞S（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填序号）．
a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多
b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
（6）元素②的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．

分析 根据元素在周期表中位置知，①-⑩元素分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、S、Cl、Ar元素，
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
（3）元素⑦的氢化物是水，常温下水和元素①的单质Na反应生成NaOH和氢气；
（4）①和⑦两元素形成四核化合物是双氧水，H-O、O-O原子之间都存在共价单键；
（5）同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强；元素的非金属越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其单质与氢气反应越容易；
（6）元素②的最高价氧化物的水化物是KOH，⑤的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：根据元素在周期表中位置知，①-⑩元素分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、S、Cl、Ar元素，
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体为Ar，故答案为：Ar；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，③④⑤金属性最强的是Ca，则这三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是Ca（OH）2；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，则氢氧化钙中含有离子键和共价键，
故答案为：Ca（OH）2；离子键和共价键；
（3）元素⑦的氢化物是水，常温下水和元素①的单质Na反应生成NaOH和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）①和⑦两元素形成四核化合物是双氧水，H-O、O-O原子之间都存在共价单键，其电子式为，
故答案为：；
（5）同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性Cl＞S；
a．非金属性强弱与得电子多少无关，与得电子难易程度有关，故错误；
b．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定，则非金属性Cl＞S，故正确；
c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应与非金属性强弱无关，故错误；
d．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强，则非金属性Cl＞S，故正确；
故答案为：Cl＞S；bd；
（6）元素②的最高价氧化物的水化物是KOH，⑤的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O，故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，明确元素周期表结构、元素性质、元素周期律是解本题关键，知道非金属性强弱判断方法，注意：非金属性强弱与得电子难易程度有关，注意氢氧化铝的两性．

练习册系列答案
相关题目
11．黄曲霉素AFTB1（如图）是污染粮食的真菌霉素．人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．与1mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是（　　）
A．6mol，2molB．7mol，2molC．6mol，1molD．7mol，1mol
12．为探究苯与溴的取代反应，甲同学用如图所示的装置Ⅰ进行实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置Ⅰ中烧瓶内发生的化学方程式为．
（2）①中长导管的作用是导气，冷凝回流．
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是与Br2，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂．洗涤后分离粗产吕应使用的仪器是分液漏斗．
（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是挥发出的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应产生AgBr浅黄色沉淀．
（5）为了更好的完成实验，乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；铁屑；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．
①a的作用是防止倒吸．
②b中的试剂是苯或四氯化碳．
③装置Ⅱ的主要优点是：可以防止倒吸；控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气（至少写出两点）．
9．2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键N≡NF-FN-F
键能：kJ/mol941.7154.8283.0
下列说法中不正确的是（　　）
A．过程F2（g）→2F（g）吸收能量
B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量
C．反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）的△H＜0
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
16．甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
A．E1=36kJ  B．E2=36kJ    C．E1-E2=36kJ  D．E3-E1=36kJ
（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：
化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
键能
（kJ/mol）		3484134363581072463
则△H1=-116kJ•mol-1．
6．（1）用电子式表示Na2S的形成过程：．
（2）用电子式表示H2O的形成过程：．
13．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
A．碘升华B．加热氯酸钾使其分解
C．氯化氢溶于水D．氯化钠溶于水
10．可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分的试剂是（　　）
A．新制碱性Cu（OH）2悬浊液B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液
11．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题．
（1）表中标出的9种元素中，化学性质最不活泼的是Ne（用元素符号表示，下同），金属性最强的是Na．
（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序是：PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）．
（3）⑤与⑦能形成一种A2B型化合物，用电子式表示该化合物的形成过程．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网