题目内容
【题目】将1molCO和2molH2充入密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H。在其他条件相同时，测得CO平衡转化率[α(CO)]与温度和压强的关系如下图。
下列说法不正确的是
A. △H <0
B. C、D两点的反应速率：v（C）> v（D）
C. 若E点的容器体积为10L，该温度下的平衡常数为k=25
D. 工业生产中实际控制的条件200℃、P2压强，不采用P3的理由是，增大压强转化率变化不大，而且工业成本调高，得不偿失
【答案】C
【解析】从图示可知，温度由200℃→250℃，CO平衡转化率减小，平衡左移，该反应正反应为放热反应，△H <0，A正确；C、D两点对应的温度相同，压强大的反应速率快，因此v（C）>v（D），B正确；根据CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)反应，E点时CO平衡转化率80%，所以生成甲醇的量为1×80%=0.8mol，剩余CO的量为1-1×80%=0.2mol，H2的量为2-1×80%×2=0.4mol，各物质浓度为c(CH3OH)=0.08mol/L, c(CO)=0.02 mol/L, c(H2)=0.04 mol/L, 该温度下的平衡常数为k=c(CH3OH)/c(CO)×c2(H2)=0.08/0.02×(0.04)2=2500, C错误；从图像可以得知，工业生产中实际控制的条件200℃、P2压强，不采用P3的理由是，增大压强转化率变化不大，而且工业成本调高，得不偿失，D正确；正确选项C。
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