Question

Ⅰ．实验室称取0.867g草酸钠（Na₂C₂O₄，式量为134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液22.50mL，反应式如下（未配平）：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O．则装KMnO₄的滴定管是

 

（填“酸式”或“碱式”）； KMnO₄溶液的浓度是

 

mol/L．
Ⅱ．某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M（g）+H₂O（g）?N（g）+H₂（g）

起始n（M）：n（H2O）	M转化率	H2O转化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.33
1：3	0.75	0.25

①该反应的平衡常数为

 

．该温度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、2mol N、1.5molH₂，则起始时该反应速率V_正

 

V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②结合表中数据，判断下列说法中正确的是

 

．
A．增加H₂O（g）的量，M的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低
B．若M与H₂O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C．M和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当M与H₂O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85
③该温度下，向容器中充入2molM、2mol H₂O，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的△H=

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,反应热和焓变,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素

专题：基本概念与基本理论

分析：Ⅰ．酸性高锰酸钾可腐蚀橡胶管，由电子守恒可知2MnO₄^-～5C₂O₄^2-，以此计算；
Ⅱ．①利用1：1时转化率为0.5，可知平衡时各物质浓度相同，K=

c(N)c(H2)

c(M)c(H2O)

；再利用Qc、K的关系判断反应方向；
②初始量之比等于化学计量数之比时转化率相同，增大某反应物的量，必定增大另一反应物的转化率，以此解答；
③2molM、2mol H₂O，当达平衡时放出a KJ热量，即转化率为0.5，反应1molM放出akJ的热量．

解答： 解：Ⅰ．酸性高锰酸钾可腐蚀橡胶管，则应盛放在酸式滴定管中，由电子守恒可知2MnO₄^-～5C₂O₄^2-，n（Na₂C₂O₄）=

0.867g

134g/mol

=0.0065mol，KMnO₄溶液的浓度是

0.0065× 2 5 mol

0.0225L

=0.115（或0.12）mol/L，故答案为：酸式；0.115（或0.12）；
Ⅱ．①由1：1时转化率为0.5，可知起始量相同，平衡时各物质浓度相同，K=

c(N)c(H2)

c(M)c(H2O)

=1；由Qc=

2×1.5

1×3

=1=K，则平衡不移动，即V_正=V_逆，
故答案为：1；=；
②A．增加H₂O（g）的量，促进M的转化，则M的转化率升高而H₂O（g）的总物质的量增大，其转化率降低，故A正确；
B．若M与H₂O（g）的转化率相同时，化学计量数相同，所以二者的初始投入量一定相同，故B正确；
C．由表格中后两组数据可知，M和H₂O（g）初始物质的量之比不一定等于二者转化率之比，故C错误；
D．当M与H₂O（g）物质的量之比为1：4时，
     M（g）+H₂O（g）?N（g）+H₂（g）
开始  n       4n       0     0
转化  x        x       x      x
平衡n-x       n-x     x       x

x×x

(n-x)×(4n-x)

=1，解得x=0.8n，M的转化率为0.8，故D错误，
故答案为：AB；
③2molM、2mol H₂O，当达平衡时放出a KJ热量，即转化率为0.5，反应1molM放出akJ的热量，即该反应的△H=-akJ/mol，故答案为：-aKJ/mol．

点评：本题考查氧化还原反应的计算及化学平衡的计算，为高频考点，侧重学生分析能力和计算能力的考查，注意电子守恒及化学平衡常数K的计算与应用，题目难度中等．