题目内容

写出下列反应的化学方程式：
（1）氯气和水反应
 
；
（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应
 
；
（3）写出钠放入FeCl3溶液中
 
；
（4）漂白粉长期露置在空气中失效
 
．
考点：化学方程式的书写,氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；
（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，中和反应；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁和水；
（4）漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，强酸制弱酸．再根据化学方程式的书写步骤进行书写得出正确结论．即一写，即写对反应物和生成物的化学式；二配，即用最小公倍数法配平；三等，两边的原子个数相等之后划等号；四注，注明反应的条件．
解答： 解：（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；  
（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，故方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁和水，故方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故总反应方程式为：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，故答案为：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑；
（4）漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，反应原理为强酸制弱酸，故方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
点评：本题考查的是化学方程式的书写，依据题中所给的条件书写方程式是考试的热点问题，在平时的学习中要加强这方面的记忆．
练习册系列答案
相关题目
聚合物的单体是（　　）
A、
B、
C、
D、
Na+、Cu2+、Ba2+等阳离子与Br-、HCO3-、CO32-、OH-两两形成若干化合物．根据下列性质写出A、B、C、D、E化合物的化学式：
（1）A的溶液显蓝色，不与盐酸反应．
（2）B和A的溶液混合生成蓝色沉淀，B中加H2SO4无沉淀、无气体产生．
（3）C的溶液通入Cl2后，溶液为橙色，加H2SO4生成白色沉淀，但无气体放出．
（4）D与C混合产生白色沉淀．
（5）E溶液与C溶液混合无沉淀，再加B溶液产生白色沉淀．
则A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
（都填化学式）
写出离子方程式：C+Cl2
 
；E+C+B：
 
．
下列各组离子可能大量共存的是（　　）
A、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
B、含有大量NO3- 的澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、Na+
C、常温下由水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-22的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
D、常温下pH＜7的溶液：Ba2+、Mg2+、SO32-、Cl-
在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO
 
2-
3
、OH-．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是（　　）
A、Cu2+、H+、NO
 
-
3
B、K+、H+、NO
 
-
3
C、CO
 
2-
3
、OH-、NO
 
-
3
D、K+、CO
 
2-
3
、OH-
合金废料可以回收，用来制取某些化工产品．今有镁铝合金废料和水、浓硫酸、浓盐酸及烧碱，某化学小组用最少的步骤制取MgCl2和Al2（SO4）3．请问：
（1）实验经历的主要步骤有
 
．
（2）写出上述实验过程的化学反应方程式：
 
．
为了测定小苏打样品的变质情况，取13.7g固体样品加到100mL盐酸溶液中，恰好完全反应．产生的气体体积如图所示．请计算
（1）所用盐酸的物质的量浓度．
（2）所取小苏打样品纯度．
下列离子方程式不正确的是（　　）
A、氢氧化钡溶液跟盐酸反应：OH-+H+=H2O
B、小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
D、常温下将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
某无色的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
D、Na+、K+、HCO3-、Cl-

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