在化学课上.围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯中.加入几滴水.搅拌均匀.然后加入适量浓硫酸.迅速搅拌.放出大量的热.同时观察到蔗糖逐渐变黑.体积膨胀.并放出有刺激性气味的气体.请回答: (1)变黑后,黑色物质会继续与浓硫酸作用产生两种气体.这种黑色物质与浓硫酸作用的化学方程式为 (2)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象.说明浓硫酸具有 . A．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

(1)变黑后,黑色物质会继续与浓硫酸作用产生两种气体，这种黑色物质与浓硫酸作用的化学方程式为__________________________________________________________________

(2)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_____________（填序号）。

A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性

.(1)C+2H2SO4(浓)△＝CO2↑+2SO2↑+2H2O (2)BCD

练习册系列答案

相关题目

有某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：

①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：

②向样品中加入10mL 6 moL·L^－¹的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；

④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：

⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。

试回答下列问题：

（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是；

（2）加入氯水后，反应的离子方程式为；

（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为；

（4）若不用氯水，可用下列试剂中的代替（填序号）。

A．H₂O₂ B．碘水 C．NaClO

（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是。

（6）若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，样品中铁元素的质量分数为（请把结果约到最简）。

A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题：

（1）物质C和E的名称分别为　浓盐酸　、　四氧化三铁　；

（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为　2H2O2═2H2O+O2↑　；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为　KClO3　；

（3）反应②的化学方程式为　4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑　；

（4）新配制的F溶液应加入　铁粉　以防止其转化为G．检验G溶液中阳离子的常用试剂是　KSCN溶液　，实验现象为　溶液变成红色　．

下列烷烃：①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序正确的是（）

A．①②③④⑤ B．⑤①③④② C．⑤③④①② D．③④⑤②①

下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态 ( )

A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

向溶有10.1g KNO3的水溶液中撒入17.28g 铜粉，微热，铜粉不溶解，慢慢滴入2mol·L－1的稀硫酸，

铜粉开始溶解，溶液显蓝色，并有少量气泡出现。该实验中反应的离子方程式：

3 Cu + 8H+ + 2NO3- == 3 Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H2O

（1）当滴入 mL硫酸后铜粉不再溶解；此时烧杯底应该残留 g铜粉；

（2）为使杯底的铜粉全部溶解，在加入足量硫酸的前提下，还应该再加入至少 g KNO3固体。

美国斯坦福大学研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是（　　）

	A．	负极反应式：Ag+Cl﹣+e﹣═AgCl
	B．	电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料，可大大提高发电效率
	C．	Na+不断向“水”电池的负极移动
	D．	每转移2 mol电子，正极就有5 mol MnO2被氧化

关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

B．等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：

c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)

C．等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：

1/2 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

D．标况下，将2.24LSO2气体通入到100ml 1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应

后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)

下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol？L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（　　）

A．150mL 1mol？L-1的NaCl溶液

B．50mL 1mol？L-1的CaCl2溶液

C．150mL 3mol？L-1的KCl溶液

D．150mL 3mol？L-1的MgCl2溶液

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