关于溶液中微粒的浓度.下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c > c B．等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后: c = c + 2c C．等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后: 1/2 c + c D．标况下.将2.24LSO2气体通入到100ml 1mol·L-1的NaOH溶液中.完全反应后溶液呈� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

B．等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：

c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)

C．等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：

1/2 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

D．标况下，将2.24LSO2气体通入到100ml 1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应

后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
	B．	甲基橙呈黄色的溶液：I﹣、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣
	C．	c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液中C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣
	D．	1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

(1)变黑后,黑色物质会继续与浓硫酸作用产生两种气体，这种黑色物质与浓硫酸作用的化学方程式为__________________________________________________________________

(2)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_____________（填序号）。

A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6L
	B．	电解过程转移的电子数为3.612×1023个
	C．	电解过程只发生了2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
	D．	加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

某校化学研究性学习小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：

【实验Ⅰ】如图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色．

【实验Ⅱ】将实验Ⅰ中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后续的操作及现象如下：

序号	操作	现象
①	滴入稀硝酸	砖红色沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液
②	滴入稀硫酸	砖红色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈蓝色

已知常见铜的化合物颜色如下：

物质	颜色	物质	颜色
氯化铜	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	氢氧化亚铜（不稳定）	橙黄色
碱式氯化铜	绿色	氢氧化铜	蓝色
氧化亚铜	砖红色	氯化亚铜	白色

请回答下列问题：

（1）铜的常见化合价为　+1　、　+2　；聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为　Cu2O　．

（2）阳极的电极反应式为　2Cu+2Cl﹣﹣2e﹣=2CuCl↓　．

（3）写出实验Ⅱ中①、②的离子方程式：①　3Cu2O+2H++2NO3﹣=6Cu2++2NO↑+7H2O　；②　Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O　．

Al是生活中常见的金属，工业上制备金属铝的原料可从铝土矿（主要成分是

Al2O3，MgO，Fe2O3等）中提取，其流程如下，请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ是，气体B的化学式是

（2）由滤液A生成Al(OH)3的离子方程式是

（3）工业上采用右图装置电解熔融Al2O3制备金属铝，该电

解池阳极的电极反应为，若电解一

段时间后，阳极的石墨损失了54g，且生成的CO与CO2的物质的

量之比为2:1，则阴极生成的产物质量为 g。

（4）微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在，

其性质与铝元素相似，则Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式为：，研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是。

a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，关于溶液下列说法正确的是（　　）

	A．	有晶体析出，Na+ 数目不变	B．	有气体逸出，Na+ 数目增加
	C．	Na+数目不变，溶质的质量分数不变	D．	Na+数目减少，有气体逸出

下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：

A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2

（1）三种物质依次是（填化学式）：A组：　CO2　；B组：　H2O　；C组：　Na2CO3　．

（2）这三种物质可生成一种新物质，写出在水溶液中生成该新物质的离子方程式：　CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣　．

在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为（　　）

A．

元素

B．

单质

C．

氧化物

D．

分子

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