题目内容


向溶有10.1g KNO3的水溶液中撒入17.28g 铜粉，微热，铜粉不溶解，慢慢滴入2mol·L－1的稀硫酸，

铜粉开始溶解，溶液显蓝色，并有少量气泡出现。该实验中反应的离子方程式：

3 Cu + 8H+  + 2NO3-  == 3 Cu 2+  +  2NO ↑ +  4H2O 

（1）当滴入        mL硫酸后铜粉不再溶解；此时烧杯底应该残留          g铜粉；

（2）为使杯底的铜粉全部溶解，在加入足量硫酸的前提下，还应该再加入至少        g KNO3固体。


（1）100mL；7.68；（2）8.08。


练习册系列答案
相关题目

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色透明的溶液中：、K+、Na+、MnO4-

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、I

C．含有0.1 mol Fe3+ 的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-

D．室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)                      

选项

实验现象

解释

A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体

B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应

C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱


已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) [单位：mol/(L·s)]表示，则正确的关系是：(   )

A.4/5v(NH3)=v(O2)     B.5/6 v(O2)=v(H2O)    C.2/3 v(NH3)=v(H2O)    D.4/5 v(O2)=v(NO)

在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

(1)变黑后,黑色物质会继续与浓硫酸作用产生两种气体，这种黑色物质与浓硫酸作用的化学方程式为__________________________________________________________________

(2)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_____________（填序号）。

A．酸性        B．吸水性        C．脱水性     D．强氧化性

某种固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．则下列判断错误的是（　　）

　

A．

a极为电池负极，电极反应为：O2+4e﹣═2O2﹣

　

B．

有CH4放电的b极为电池的负极

　

C．

该电池的总反应为：CH4+2O2=2H2O+CO2

　

D．

b极对应的电极反应为：CH4﹣8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2O


用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH．下列有关叙述不正确的是（　　）

　

A．

电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6L

　

B．

电解过程转移的电子数为3.612×1023个

　

C．

电解过程只发生了2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

　

D．

加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O


Al是生活中常见的金属，工业上制备金属铝的原料可从铝土矿（主要成分是

Al2O3，MgO，Fe2O3等）中提取，其流程如下，请回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ是            ，气体B的化学式是             

    （2）由滤液A生成Al(OH)3的离子方程式是                            

    （3）工业上采用右图装置电解熔融Al2O3制备金属铝，该电

解池阳极的电极反应为                           ，若电解一

段时间后，阳极的石墨损失了54g，且生成的CO与CO2的物质的

量之比为2:1，则阴极生成的产物质量为            g。

（4）微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在，

其性质与铝元素相似，则Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式为：                               ，研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是                 。

a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为   （    ）

     A 1:2:3     B  1:3:3    C  1:6:9   D 1:3:6

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