题目内容
下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
| A、CH3COOH?H++CH3COO- |
| B、KHSO4?K++H++SO42- |
| C、Al（OH）3?Al3++3OH- |
| D、NaH2PO4?Na++H2PO42- |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．醋酸为弱电解质，部分电离用可逆号；
B．硫酸氢钾为强电解质，完全电离，用等号；
C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离，用可逆号；
D．磷酸二氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和磷酸二氢根离子，用等号，磷酸二氢根离子带一个单位负电荷．
B．硫酸氢钾为强电解质，完全电离，用等号；
C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离，用可逆号；
D．磷酸二氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和磷酸二氢根离子，用等号，磷酸二氢根离子带一个单位负电荷．
解答：
解：A．醋酸为弱电解质，部分电离用可逆号，电离方程式为：CH3COOH
H++CH3COO-，故A错误；
B．硫酸氢钾为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，故B错误；
C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离，电离方程式为：Al（OH）3?Al3++3OH-，故C正确；
D．磷酸二氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和磷酸二氢根离子，电离方程式为：NaH2PO4=Na++H2PO4-，故D错误；
故选：C．
H++CH3COO-，故A错误；B．硫酸氢钾为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，故B错误；
C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离，电离方程式为：Al（OH）3?
Al3++3OH-，故C正确；D．磷酸二氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和磷酸二氢根离子，电离方程式为：NaH2PO4=Na++H2PO4-，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，电离方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律．
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＞H2CO3＞
＞HCO3-，现要将
转变为
，可行的方法是（ ）
＞H2CO3＞＞HCO3-，现要将转变为，可行的方法是（ ）| A、与足量NaOH溶液共热，再通入足量HCl |
| B、与稀硫酸共热后，加入足量的NaHCO3 |
| C、加热该物质溶液，再通入足量的CO2 |
| D、加稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液 |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、无色透明溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3- |
| B、含较多H+溶液中：Cu2+、K+、SO42- |
| C、含较多CO32-溶液中：Ba2+、OH-、NO3- |
| D、含较多Fe3+的溶液中：H+、SO32-、SCN- |
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦氢能．
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦氢能．
| A、①②③④ | B、②③⑥⑦ |
| C、①②⑤⑥⑦ | D、③④⑤⑥⑦ |
下列生产和生活中常见的现象不属于氧化还原反应的是（ ）
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1molCl2和1molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
| A、分子数相等 | B、原子数相等 |
| C、体积相等 | D、质量相等 |
下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
| A、1L0.5mol/L的NaOH溶液 |
| B、2L0.4mol/L的NaNO3溶液 |
| C、3L0.3mol/L的NaCl溶液 |
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