题目内容
下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
| A、1L0.5mol/L的NaOH溶液 |
| B、2L0.4mol/L的NaNO3溶液 |
| C、3L0.3mol/L的NaCl溶液 |
| D、4L0.2mol/L的Na3PO4溶液 |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．
解答：
解：A、1L0.5mol/L的NaOH溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B、2L0.4mol/L的NaNO3溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；
C、3L0.3mol/L的NaCl溶液中Na+浓度为0.3mol/L×1=0.3mol/L；
D、4L0.2mol/L的Na3PO4溶液中Na+浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L；
故选D．
B、2L0.4mol/L的NaNO3溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；
C、3L0.3mol/L的NaCl溶液中Na+浓度为0.3mol/L×1=0.3mol/L；
D、4L0.2mol/L的Na3PO4溶液中Na+浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L；
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．
练习册系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
目标测试系列答案
相关题目
下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、往碳酸镁固体中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O |
| C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O |
| D、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
在2L容器中发生3A+B═2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，10s 内A的反应速率为0.12mol/（L?s），10s后容器内B的物质的量浓度为（ ）
| A、1.6 mol/L |
| B、1.4 mol/L |
| C、3.2 mol/L |
| D、1.8 mol/L |
下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
| A、CH3COOH?H++CH3COO- |
| B、KHSO4?K++H++SO42- |
| C、Al（OH）3?Al3++3OH- |
| D、NaH2PO4?Na++H2PO42- |
如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（各选项中NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
胶体和溶液的根本区别在于（ ）
| A、外观是否均一 |
| B、分散质粒子是否带电荷 |
| C、分散质粒子的大小 |
| D、分散系是否有颜色 |
下列按混合物、纯净物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）
| A、盐酸、空气、醋酸、干冰 |
| B、漂白粉、胆矾、氯化钾、硫酸钡 |
| C、蛋白质、油脂、苛性钾、碳酸钙 |
| D、福尔马林、冰醋酸、硫酸钠、乙醇 |
短周期元素的A、B、C，在元素周期表中的位置如图所示，已知A元素单质是空气中含量最多的气体，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B元素的质子数，据此填空：用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知该反应在570K时几乎完全反应，但反应速率极慢．下列说法正确的是（ ）
| A、装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO |
| B、提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 |
| C、增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率 |
| D、提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 |