题目内容
下列说法错误的是
A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥
D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在
C
【解析】
试题分析：A．浓硝酸和浓硫酸均是强氧化性酸，碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应，A正确；B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，B正确；C．二氧化硫具有还原性，但浓硫酸不能氧化SO2，因此二氧化硫能用浓硫酸干燥，C不正确；D．硅是亲氧元素，硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D正确，答案选C。
考点：考查物质性质、元素存在、酸雨形成等
（16分）重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应： 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
副反应：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO3 2NaAlO2＋CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 |
完全沉淀时溶液pH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 。
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是 。
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式： 。
（4）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42－，根据有关标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理可用还原法：
CrO42-
Cr3+
Cr(OH)3。绿矾还原CrO42－的离子方程式为：
。
用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.5×10－3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O，相对分子质量为278）的质量是 Kg（保留两位小数）。
步骤⑦的操作是 。为进一步得到较为纯净的红矾钠的操作是
B．
＜
