题目内容
取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于
A．8.64g B．9.44g C．9.00g D．9.20g
D
【解析】
试题分析：896mL的NO2气体的物质的量为8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol。所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）＝0.46mol，所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol＝7.82g，所以金属的质量为17.02g-7.82g＝9.2g，答案选D。
考点：考查混合物的计算
可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：
【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为 ，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是 。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有 个δ键，C原子的杂化方式为 。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是 ，形成的化学键是 。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
写出A原子的电子排布图 ，Al原子的第一电离能 （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是 。
（3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的体积（标况）为 。
LiCoO2+6C，下列说法错误的是