设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NAB．46gNO2和46gN2O4中含有的原子数均为3NAC．标准状况下.33.6L氟化氢中含有的氟原子数为1.5NAD．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应.生成SO2的分子数为0.46NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	62gNa₂O溶于水后所得溶液中含有的O^2-数为N_A
	B．	46gNO₂和46gN₂O₄中含有的原子数均为3N_A
	C．	标准状况下，33.6L氟化氢中含有的氟原子数为1.5N_A
	D．	50mL18.4mol•L^-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂的分子数为0.46N_A

分析 A、氧化钠溶于水后生成氢氧化钠；
B、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
C、标况下HF为液态；
D、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应．

解答解：A、氧化钠溶于水后生成氢氧化钠，故溶液中无阳离子，故A错误；
B、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46g混合气体中含有的NO₂的物质的量为1mol，故含3N_A个原子，故B正确；
C、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，故生成的二氧化硫分子个数小于0.46N_A个，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

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10．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（　　）

CH₃CH═CH₂和

7．某温度时，水的离子积常数K_W=10^-12，则该温度大于（选填“大于”“小于”或“等于”）25℃．若将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b=10：1；若所得混合液pH=2，则a：b=9：2．

14．配制0.10mol/L乳酸钠（NaC₃H₅O₃）溶液250mL，需用112g/L乳酸钠溶液的体积为（　　）

4．下列各组溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别的是（　　）

	A．	NaOH　　NaCl　　KNO₃　　MgCl₂		B．	NaOH　　NaCl　　HCl　　FeCl₃
	C．	Na₂SO₄　　BaCl₂　　HCl　　K₂CO₃		D．	Na₂CO₃　　HNO₃　HCl　　Ba（NO₃）₂

2．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄•7H₂O），过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫．
（2）实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下．装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f．装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
装置D的作用是安全瓶，防止倒吸，装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫，处理尾气，防止污染．

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）欲测定溶液Y中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液，定容时视线应平视刻度线，直到凹液面最低处和刻度相切．用KMnO₄标准溶液滴定时应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

19．已知O的电负性为3.5，Cl为3.1，但Cl₂远比O₂活泼，请加以解释．

20．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液与稀盐酸混合		B．	消石灰与氯化铵固体混合
	C．	镁条与稀盐酸反应		D．	铝粉与氧化铁粉末共热

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