题目内容

5.下列实验装置或操作能达到实验目的是(  )
A.
实验室制硝基苯
B.
检查装置气密性
C.
利用排空气法收集丙烷
D.
石油分馏

分析 A.水浴加热的温度为50~60℃;
B.关闭止水夹,利用液差法检验气密性;
C.丙烷的密度比与空气的密度大,应利用向上排空气法;
D.温度计测定馏分的温度,且冷却水下进上出.

解答 解:A.水浴加热的温度为50~60℃制备硝基苯,图中温度不合理,故A错误;
B.关闭止水夹,从长颈漏斗注入水,烧瓶与漏斗下端导管中出现液面法,一定时间液柱高度不变,则检验气密性良好,故B正确;
C.丙烷的密度比与空气的密度大,应利用向上排空气法收集,图中导管应长导管进气,故C错误;
D.温度计测定馏分的温度,且冷却水下进上出,图中温度计的温度、水流方向均不合理,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的制备实验、气体的收集、混合物分离提纯等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验装置的作用及实验评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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14.硫-氨热化学循环制氢示意图如图1:
(1)反应Ⅱ是将太阳能转化为电能,再转化为化学能,电解池阳极的电极反应式SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
(2)反应Ⅲ中控制反应条件很重要,不同条件下硫酸铵分解产物不同.连接装置A-B-C,检查气密性,按如图2所示重新加入试剂.通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A 至(NH42SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2.观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体.经检验,该白色固体和装置B内溶液中有SO32-,无SO42-.进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物.(NH42 SO4在400℃分解的化学方程式是:3(NH42SO4$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑;
(3)反应Ⅳ:2H2SO4(l)═2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)△H=+462kJ/mol,它由两步反应组成:i.H2SO4(l)═SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/mol
ii.SO3(g)分解.
iii.H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol
①L(L1、L2),X可分别代表压强或温度.如图3表示  L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系.
i.X代表的物理量是:压强,
ii.判断L1、L2的大小关系,并简述理由:L1<L2 SO3分解吸热,在压强相同的情况下,随温度的升高,SO3的转化率增大;
②反SO3分解的热化学方程式为:2SO3(g)═2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol;
(4)恒温密闭容器中,控制不同温度进行SO3分解实验.SO3起始浓度均为 cmol•L-1,测定SO3的转化率,结果如图4,图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系,Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率.
①图中点X点处的平衡常数K=0.675c,
②Y点对应温度下的反应速率:v(正)>v(逆) (选填:>,<,=);随温度的升高,Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是:温度升高,反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短.

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