题目内容

5．金刚烷胺可用于治疗A型流感病毒，其结构简式及合成路线图如下，下列说法正确的是（　　）[尿素的分子式为CO（NH2）2]
A．金刚烷是不饱和烃B．金刚烷胺的分子式为C10H16N
C．上述反应都属于取代反应D．X与尿素反应的另-种生成物是H2O

分析 A．含有碳碳双键、碳碳三键的烃以及芳香烃属于不饱和烃；
B．键线式中交点、端点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构；
C．金刚烷中H原子被溴原子取代生成X，X中溴原子被-NH2取代生成金刚烷胺；
D．X与尿素反应的另-种生成物是COBr2．

解答 解：A．金刚烷中不含碳碳双键、碳碳三键，不是不饱和烃，金刚烷中只含有单键，属于饱和烃，故A错误；
B．由金刚烷胺的结构简式，可知分子式为C10H17N，故B错误；
C．金刚烷中H原子被溴原子取代生成X，X中溴原子被-NH2取代生成金刚烷胺，均属于取代反应，故C正确；
D．X与尿素发生取代反应生成金刚烷胺，另一种生成物是COBr2，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，是有机化学基础常考题型，侧重考查学生分析与知识迁移应用能力，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
15．某化学兴趣小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质，推测漂白液中ClO-具有氧化性．实验如下：
Ⅰ．用pH计检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；
②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大．
（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．
①若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
②装置B的作用是吸收氯气防止污染空气．
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加入KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是生成白色沉淀．
16．从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示．

根据上述流程图回答下列问题：
（1）图中A的化学式为NaHCO3，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为CO2．
（2）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法．（写出3种即可）
（3）过程⑤的化学方程式为MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干．
（5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（6）过程②到过程④的变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”，其目的是富集溴．
13．丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→CH4+C3H6某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如下图所示：

如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…
注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略．
（1）这三步操作的先后顺序是②③①（填序号）
（2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法打开K，使丁烷气依次流经各装置，在装置G的末端收集一小试管气体堵住管口，靠近火焰，松开手指，若没有爆鸣声，则空气排尽．
（3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应．当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1.76g，则在丁烷的裂解产物中CH4和C2H6的物质的量之比n（CH4）：n（C2H6）=1：1．
（4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：

①分离操作I、Ⅱ的名称分别是：I、分液，Ⅱ、蒸馏．
②Na2SO3溶液的作用是除去混合液中未反应完的溴．
20．如图有关实验原理、操作或现象不正确的是（　　）
A．
可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬
B．
制取少量氨气
C．
除去Cl2中的少量HCl
D．
 制乙酸乙酯
1．分子式为C7H16，分子中含有三个甲基（-CH3）的同分异构体的数目是（　　）
A．5B．4C．3D．2
8．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．将煤通过物理变化气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
B．普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料
C．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭
D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
5．下列实验装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．
实验室制硝基苯		B．
检查装置气密性
C．
利用排空气法收集丙烷		D．
石油分馏
6．S2-、Mg2+、S、H+中，只有氧化性的是Mg2+、H+，只有还原性的是S2-，既有氧化性又有还原性的是S．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网