题目内容
20．下表是元素周期表中短周期的一部分，则下列说法正确的是（ ）| X | ||
| M | Y | |
| Z | N |
| A． | 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于13 | |
| B． | 元素Z的含氧酸的酸性比元素N的强 | |
| C． | 离子半径的大小顺序为Z（n+1）-＞M（n+1）-＞Yn- | |
| D． | Z的气态氢化物的还原性和热稳定性均比N强 |
分析 由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，N为Cl元素，M为O元素，Z为S元素，结合元素周期律的递变推断元素对应单质、化合物可能具有的性质．
解答 解：由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，N为Cl元素，M为O元素，Z为S元素，
A．元素Y为F元素，没有最高正价，元素Z为S元素，最高正价为+6价，故A错误；
B．同周期从左到右元素的最高价含氧酸的酸性逐渐增强，所以元素Z的最高价含氧酸的酸性比元素N的弱，故B错误；
C．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，所以离子半径的大小顺序为S2-＞O2-＞F-，故C正确；
D．同周期从左到右元素的氢化物的稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，所以Z的气态氢化物的还原性比N强，热稳定性比N弱，故D错误．
故选C．
点评 本题考查元素位置结构性质的关系，题目难度中等，根据元素在周期表中的位置确定元素是解题关键，注意掌握元素周期表、元素周期律．
练习册系列答案
相关题目
10．
M和N单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知M和N均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
根据上述信息，M的原子结构示意图为
，MCl2是非极性（填“极性分子”或“非极性分子”）；N的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
M和N单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知M和N均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：| 电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| M | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| N | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
，MCl2是非极性（填“极性分子”或“非极性分子”）；N的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
11．下列实验操作中数据合理的是（ ）
| A． | 用10 mL 量筒量取5.25 mL盐酸 | |
| B． | 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5 | |
| C． | 用托盘天平称取25.12g NaCl固体 | |
| D． | 配制70mL 0.1 mol/L的稀硫酸选用100 mL容量瓶 |
15．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个 | |
| B． | 1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH- | |
| C． | 常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 | |
| D． | 常温下，23g NO2含有nA个氧原子电子 |
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA | |
| B． | 在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA | |
| C． | 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数目为0.5NA |
12．
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO3的氧化性．
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、KMnO4（H+）溶液、氯水．
（1）请完成下表：
[实验结论]Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+．
①溶液呈血红色；②酸性的KMnO4溶液；③溶液紫色褪去．
Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B的作用是防倒吸．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气体为氧气．
（4）[查阅资料]Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水．
[提出设想]试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱAg2O；ⅲAg和Ag2O．
[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
[实验评价]根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
[实验结论]根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2．
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的氧化性．
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、KMnO4（H+）溶液、氯水．
（1）请完成下表：
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液， 振荡 | ① | 存在Fe3+ |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ②， 振荡 | ③ | 存在Fe2+ |
①溶液呈血红色；②酸性的KMnO4溶液；③溶液紫色褪去．
Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B的作用是防倒吸．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气体为氧气．
（4）[查阅资料]Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水．
[提出设想]试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱAg2O；ⅲAg和Ag2O．
[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| a | 加入足量氨水，振荡 | 黑色固体不溶解 |
| b | 加入足量稀硝酸，振荡 | 黑色固体溶解，并有气体产生 |
[实验结论]根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2．
，它可以通过不同的反应得到下列物质：
C．
D．
+H2O．