Question

5．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，6.4g O₂和O₃的混合气体中含有的原子数为0.4N_A
• B． 在反应中消耗0.1molCl₂，转移的电子数一定为0.2N_A
• C． 含2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2N_A
• D． 标准状况下，11.2L CCl₄中含有的分子数目为0.5N_A

Answer 1

分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
B、根据氯气反应后的价态来分析；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
D、标况下四氯化碳为液态．

解答 解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{6.4g}{16g/mol}$=0.4mol，个数为0.4N_A个，故A正确；
B、由于氯气反应后的价态可能为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故转移的电子数不一定是0.2N_A个，故B错误；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故2mol浓硫酸不能反应完全，则生成的气体分子小于NA个，故C错误；
D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．