题目内容

10．经过多次循环以后，反应液可用于制备FeSO4•7H2O．某补血剂的有效成分为FeSO4•7H2O，药品标签注明“0.3g/片，FeSO4•7H2O含量为95%～110%”．为检测该补血剂是否合格，取10片药片，配成100 mL溶液．取20.00 mL溶液，向其中逐滴加入0.1000 mol•L-1Ce（SO4）2溶液，发生反应Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，当反应恰好完全进行时，共消耗Ce（SO4）2溶液21.00 mL．请通过计算判断该补血剂是否合格（写出计算过程）．

分析 根据反应Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，计算消耗Ce（SO4）2溶液21.00 mL消耗的亚铁离子的物质的量，进而得到100 mL溶液中亚铁离子的物质的量，根据铁元素守恒，计算10片药片中FeSO4•7H2O含量，得到每片药片中FeSO4•7H2O含量，和标签：0.3g/片，FeSO4•7H2O含量为95%～110%对比，得到答案即可．

解答 解：根据反应Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，消耗Ce（SO4）2溶液21.00 mL消耗的亚铁离子的物质的量是0.1000 mol•L-1×0.021L=0.0021mol，所以100 mL溶液中亚铁离子的物质的量5×0.0021mol=0.0105mol，根据铁元素守恒，10片药片中FeSO4•7H2O含量是0.0105mol，质量是0.0105mol×278g/mol=2.919g，每片药片中FeSO4•7H2O含量是0.2919＜0.3g/片g，所以该补血剂不合格，答：该补血剂不合格．

点评 本题考查化学方程式的计算，注意抓住题目的信息是关键，难度中等．

练习册系列答案
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20．下表是元素周期表中短周期的一部分，则下列说法正确的是（　　）
X
MY
ZN
A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于13
B．元素Z的含氧酸的酸性比元素N的强
C．离子半径的大小顺序为Z（n+1）-＞M（n+1）-＞Yn-
D．Z的气态氢化物的还原性和热稳定性均比N强
1．在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙逐渐溶解，同时产生的现象还有：
①有无色无味气体生成；
②溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀．
用离子方程式表示产生上述现象的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
18．下列有关物质的保存方法中，错误的是（　　）
A．漂白粉保存在密闭容器中B．新制氯水保存在棕色瓶中
C．AgBr保存在普通玻璃试剂瓶中D．往液溴中加少量水并密封保存
5．写出下列物质的电离方程式
（1）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-（2）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-（3）H2OH2O?$\stackrel{．}{?}$H++OH-
（4）CH3COOHCH3COOH$\stackrel{．}{?}$CH3COO-+H+（5）H2SO4H2SO4═2H++SO42-（6）Na2SO4Na2SO4═2Na++SO42-．
15．在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，若有标准状态下3.36LCl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为（　　）
A．13.6gB．10.2gC．6.8gD．1.7g
2．一定温度下，将0.4mol SO2和0.2mol O2放入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反应中SO3的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）达到平衡时该反应放出的能量为19.66kJ．
（2）该条件下，反应的化学平衡常数K=20
（3）下列有关说法正确的是bce
a．容器中SO3的百分含量保持不变和混合气体的密度保持不变都可以说明反应达到平衡
b．使用催化剂不能提高SO2的转化率，但可以提高单位时间内SO3的产量
c．若恒温恒压，向容器中充入Ar，SO2的转化率减小
d．向原平衡体系中再充入一定量的O2，平衡正向移动，则SO3的体积分数一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO2和0.2mol O2，则达到平衡时c（SO3）＞0.2mol/L
（4）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，可能正确的是ABD．

（5）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则SO3的物质的量浓度不可能为ac．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L  c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中用虚线画出第5分钟末之后的SO3浓度的变化曲线．
19．碲（Te）元素是当今新材料的主要成分之一．工业上可从电解法精炼铜的阳极泥中提取碲．
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中含有TeO2、部分金属单质及其他化合物．电解法精炼粗铜时，阳极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．
（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O．
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀．如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致“沉碲”不完全，原因是TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失，防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌，一种更好的“沉碲”的方法是用硝酸铵替代硫酸，发生反应的化学方程式为Na2TeO3+2NH4NO3═2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O．
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．若阳极泥中含TeO2的质量分数为8%，提取过程中碲元素的回收率为90%，则处理1t阳极泥最少需要通入SO240320L（标准状况下）．
20．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
操  作现  象
I．A中溶液变红
II．稍后，溶液由红色变为黄色
（1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红．
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液，甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN-的电子式为．
①同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
②A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成NO3-
④SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．

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