题目内容

15．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个
B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH-
C．常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子
D．常温下，23g NO2含有nA个氧原子电子

分析 A、Fe2+与足量的H2O2溶液反应后变为Fe3+；
B、NH3•H2O为弱电解质，不能完全电离；
C、常温常压下，四氯化碳为液态；
D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含2mol氧原子来分析．

解答 解：A、Fe2+与足量的H2O2溶液反应后变为Fe3+，故1molFe2+转移1mol电子即nA个，故A错误；
B、NH3•H2O为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢氧根的个数小于nA个，故B错误；
C、常温常压下，四氯化碳为液态，故四氯化碳的物质的量大于1mol，则分子个数大于nA个，故C错误；
D、23g二氧化氮的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化氮中含1mol氧原子即nA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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5．如图表示一个电解池，装有电解质溶液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①Y电极上的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．
②在X电极附近观察到的现象是气体放出，溶液变红．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是浓度均为2mol•L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液1L，电解一段时间后，X电极上有3.2g铜析出，写出电解过程中有关反应的离子方程式4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，此时直流电源已输出2.1mol电子．
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜（含有Fe、Zn、Pt、C等杂质），电解质溶液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是纯铜，电极反应式Cu2++2e-=Cu．
②精炼完成后，硫酸铜溶液的浓度变小（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）铅蓄电池反应的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．若以铅蓄电池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解过程中生成11.2LO2（标准状况），则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为2mol．
6．氢氧化钠不能用玻璃塞保存是因为玻璃中含有（　　）
A．SiB．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO3
3．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图所示转化的是
编号abcd
①Na2ONa2O2NaNaOH
②Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3
③FeCl2FeC13FeCuCl2
④NONO2N2HNO3
（　　）
A．②③B．③④C．①②③D．①③④
10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol•L-1 BaCl2溶液和等体积2mol•L-1硫酸相混合并振荡；②取一支大试管，注入0.01mol•L-1 KI溶液10mL，用胶头滴管滴入8～10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴入边振荡；③把1mL水玻璃（Na2SiO3水溶液）加入10mL 1mol•L-1盐酸中，用力振荡．其中可行的是②③．
20．下表是元素周期表中短周期的一部分，则下列说法正确的是（　　）
X
MY
ZN
A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于13
B．元素Z的含氧酸的酸性比元素N的强
C．离子半径的大小顺序为Z（n+1）-＞M（n+1）-＞Yn-
D．Z的气态氢化物的还原性和热稳定性均比N强
7．有一块表面被氧化成Na2O的金属钠样品，其质量为2.0g，放入200mL水中反应，生成672mL气体（标况下）．（假设反应前后溶液的体积不变）
求：（1）该金属钠样品中金属钠的质量多少克？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？
4．电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72-．该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr2O72-还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀．另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解．下列说法错误的是（　　）
A．电解时，阳极反应为：Fe-2e-=Fe2+
B．电解过程中阴极能产生氢气
C．电解过程中，Cr2O72-在阳极放电
D．电解过程中，溶液中生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀
5．写出下列物质的电离方程式
（1）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-（2）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-（3）H2OH2O?$\stackrel{．}{?}$H++OH-
（4）CH3COOHCH3COOH$\stackrel{．}{?}$CH3COO-+H+（5）H2SO4H2SO4═2H++SO42-（6）Na2SO4Na2SO4═2Na++SO42-．

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