Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

• A、由²H和¹⁸O所组成的水11g，所含的中子数为5N_A
• B、一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A
• C、标准状况下，2.24L Cl₂与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2N_A
• D、0.1mol CH₄所含的电子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合质子数+中子数=质量数计算；
B、硝酸和铁反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，硝酸被还原为NO，1mol硝酸恰好反应，起的作用是显酸性和氧化性；
C、依据n=

V

Vm

计算物质的量，结合反应的氯气计算电子转移数；
D、结合甲烷含有10个电子分析．

解答： 解：A、依据n=

m

M

计算物质的量=

11g

22g/mol

=0.5mol，结合质子数+中子数=质量数，所含的中子数=0.5mol×（2×1+18-8）×N_A=6N_A，故A错误；
B、硝酸和铁反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，硝酸被还原为NO，1mol硝酸恰好反应，起的作用是显酸性和氧化性，被还原的氮原子数小于N_A，故C正确；
C、依据n=

V

Vm

计算物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，2.24L Cl₂与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2N_A，故C正确；
D、1个甲烷含有10个电子，0.1mol CH₄所含的电子数为N_A，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应产物分析和电子转移计算，物质结构理解，掌握基础是关键，题目较简单．