题目内容
下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）
| A、等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| B、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH - |
| C、向AlCl3溶液中投入过量Na：2Al3++6Na+6H2O=2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑ |
| D、向FeBr2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．等体积、等浓度的明矾与氢氧化钡混合，硫酸根离子过量、氢氧根离子不足，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀；
B．酸性条件下，反应产物中不会存在氢氧根离子；
C．金属钠过量，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀；
D．氯气少量，亚铁离子还原性大于溴离子，铁离子优先被氧化，溴离子没有参与反应．
B．酸性条件下，反应产物中不会存在氢氧根离子；
C．金属钠过量，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀；
D．氯气少量，亚铁离子还原性大于溴离子，铁离子优先被氧化，溴离子没有参与反应．
解答：
解：A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量相等，硫酸根离子完全反应，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写，铝离子全部转化成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A正确；
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中，反应生成氢氧化铁沉淀和铁离子，正确的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故B错误；
C．向AlCl3溶液中投入过量Na，氢氧化铝溶解，反应产物为偏铝酸钠，正确的离子方程式为：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑，故C错误；
D．FeBr2溶液中通入少量Cl2，亚铁离子优先与氯气反应，溴不不参加反应，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选A．
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中，反应生成氢氧化铁沉淀和铁离子，正确的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故B错误；
C．向AlCl3溶液中投入过量Na，氢氧化铝溶解，反应产物为偏铝酸钠，正确的离子方程式为：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑，故C错误；
D．FeBr2溶液中通入少量Cl2，亚铁离子优先与氯气反应，溴不不参加反应，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项A易错点，注意反应物过量情况及正确判断反应产物．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
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将Ba（OH）2溶液逐滴加入NH4Al（SO4）2溶液中，可能发生反应的离子方程式是（ ）
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| B、Al3++SO42-+Ba2++3OH-→BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
| C、Al3++SO42-+Ba2++4OH-→BaSO4↓+AlO2-+H2O |
| D、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
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