题目内容
15．乳酸的结构简式如图，对乳酸的化学性质推测不正确的是（ ）
| A． | 1mol乳酸可以与足量的NaHCO3反应生成1molCO2 | |
| B． | 1mol乳酸可以与足量的钠反应生成1mol氢气 | |
| C． | 乳酸可以在一定条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOH | |
| D． | 乳酸可以与NaOH溶液反应生成 |
分析 A、1mol乳酸含有1mol羧基，可以与足量的NaHCO3反应生成1molCO2；
B、羟基和羧基都能与钠反应，且1mol羟基或羧基与钠反应生成0.5mol氢气；
C、与羟基相连的碳的邻位碳上有氢，故可以发生消去反应；
D、醇羟基不能与氢氧化钠反应．
解答 解：A、1mol乳酸含有1mol羧基，可以与足量的NaHCO3反应生成1molCO2，故A正确；
B、羟基和羧基都能与钠反应，且1mol羟基或羧基与钠反应生成0.5mol氢气，故1mol乳酸可以与2mol的钠反应生成1mol氢气，故B正确；
C、与羟基相连的碳的邻位碳上有氢，故可以发生消去反应，乳酸发生消去反应生成CH2=CHCOOH，故C正确；
D、醇羟基不能与氢氧化钠反应，故D错误．
故选D．
点评 有机物的结构决定性质，注意官能团所具有的化学性质是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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已知甲酸（HCOOH）是羧酸中组成最简单的酸，它具有羧酸的性质，在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示．
6．用如图实验装置进行实验不能达到目的是（ ）
| 选项 | 反应及实验目的 | 试剂X | 试剂Y |
| A | 电石与饱和食盐水混合， 检验乙炔气体 | CuSO4溶液 | 酸性KMnO4溶液 |
| B | 二氧化锰与浓盐酸混合加热， 验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱 | NaBr溶液 | KI溶液 |
| C | 乙醇与浓硫酸加热至170℃， 证明发生了消去反应 | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
| D | 乙酸溶液与碳酸钠固体混合， 探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 | 饱和NaHCO3溶液 | 苯酚钠溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．若在NaClO3浓溶液中加入固体KCl，则可得到重要化工产品KClO3晶体．下述有关生产原理正确的是（ ）
| A． | 变化的化学方程式是：NaCl03+KCl=KClO3（结晶）+NaCl | |
| B． | KClO3是难溶物 | |
| C． | KClO3是比NaClO3更弱的电解质 | |
| D． | 相同温度下，KCl03的溶解度比NaCl03小 |
10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
| A． | 10 mL 0.1 mol•L-1氨水与10 mL 0.1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
2．
某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：
（1）在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是5 （填实验序号）．
（2）对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响；实验1和3表明，（是否形成）原电池对反应速率有影响．
（3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如右图所示．
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是AB，原因是反应放热，使温度升高，反应速率加快．
②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）=0.06mol•L-1•min-1．
某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：| 实验 序号 | 锌的质量/g | 锌的 状态 | c（H2SO4）/mol•L-1 | V（H2SO4） /mL | 反应前溶液的温度/℃ | 添加剂 |
| 1 | 0.65 | 粒状 | 0.5 | 50 | 20 | 无 |
| 2 | 0.65 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 无 |
| 3 | 0.65 | 粒状 | 0.5 | 50 | 20 | 2滴CuSO4溶液 |
| 4 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 无 |
| 5 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 2滴CuSO4溶液 |
（2）对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响；实验1和3表明，（是否形成）原电池对反应速率有影响．
（3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如右图所示．
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是AB，原因是反应放热，使温度升高，反应速率加快．
②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）=0.06mol•L-1•min-1．
为了研究CaCO3与稀盐酸反应的反应速率，某学生将少量CaCO3颗粒加入到500mL浓度为 2.0mol/L的稀盐酸中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的物质的量（标准状况下）和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
6．下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
| A． | Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | P、S、Cl元素最高正价依次升高 | |
| C． | N、O、F原子得电子能力减弱 | |
| D． | Na、K、Rb的电子层数逐渐增多 |
．
．
．
任意2种．