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将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是
A．稀硫酸 B．稀氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液
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C
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（1）SO
2
的摩尔质量是
64g/mol
64g/mol
； 0.1molCO
2
的质量是
4.4
4.4
g，它在标准状况是的体积约为
2.24
2.24
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO
3
）
2
溶液中NO
3
-
的物质的量浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）
2NaOH+Cl
2
=NaClO+NaCl+H
2
O
2NaOH+Cl
2
=NaClO+NaCl+H
2
O
． 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）
2
Ca（ClO）
2
（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为
Ca（ClO）
2
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
↓+2HClO
Ca（ClO）
2
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
↓+2HClO
．
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
；可观察到的实验现象是
bc
bc
（填序号）．
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（4）1.5mol CO
2
中含
1.5
1.5
mol碳原子，
3N
A
3N
A
个氧原子（以N
A
为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为
33.6
33.6
L．
（5）在一定温度和压强下，5体积气体A
2
跟15体积的气体B
2
完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
AB
3
或B
3
A
AB
3
或B
3
A
．
钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）钠元素的还原性比铝的
强
强
（填“强”或“弱”）；常温下，可用
Al
Al
（填元素符号）制成的容器储运浓硫酸或浓硝酸．
（2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是
bcd
bcd
（填序号）．
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶的响声
发生反应的离子化学方程式为
2Na+2H
2
O═2Na
+
+2OH
-
+H
2
↑
2Na+2H
2
O═2Na
+
+2OH
-
+H
2
↑
；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
2Al+2OH
-
+2H
2
O═2AlO
2
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O═2AlO
2
-
+3H
2
↑
．
钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的
强
强
（填“强”或“弱”）；常温下，可用
铝
铝
（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸．
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
；可观察到的实验现象是
bc
bc
（填序号）．
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
2Al+2H
2
O+2OH
-
═2AlO
2
-
+3H
2
↑
2Al+2H
2
O+2OH
-
═2AlO
2
-
+3H
2
↑
．
钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的
强
强
（填“强”或“弱”）．
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为
2 Na+2H
2
O═2 Na
+
+2OH
-
+H
2
↑
2 Na+2H
2
O═2 Na
+
+2OH
-
+H
2
↑
；可观察到的实验现象是
b、c
b、c
（填序号）．
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）Fe跟Cl
2
在一定条件下反应，所得产物的化学式是
FeCl
3
FeCl
3
．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
血红
血红
色．
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
，反应的离子方程式是
Fe
3+
+OH
-
═Fe（OH）
3
↓
Fe
3+
+OH
-
═Fe（OH）
3
↓
．
在生产和生活中，金属材料几乎无处不在．
（1）金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．
金属的用途
对应的金属物理性质
用铝定制成包装用的铝箔
用铁、铝等做炊具
用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路
电信业中大量使用的铜丝、金属电缆
（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe
2
O
3
高温
.
Al
2
O
3
+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况：2Al+Fe
2
O
3
高温
.
Al
2
O
3
+2Fe，该反应中
Fe
2
O
3
Fe
2
O
3
是氧化剂（填写化学式），
Al
Al
是还原剂（填写化学式）．反应中生成1mol Fe时，转移
3
3
mol电子．
②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有
AC
AC
（填序号）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？
不能
不能
（填“能”或“不能”），用化学方程式解释：
2Al+2NaOH+2H
2
O═2NaAlO
2
+3H
2
↑
2Al+2NaOH+2H
2
O═2NaAlO
2
+3H
2
↑
．
（3）钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
2Na+2H
2
O═2NaOH+H
2
↑
2Na+2H
2
O═2NaOH+H
2
↑
；可观察到的实验现象是
bc
bc
（填字母）．
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动．
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将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是
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