钠和铝是两种重要的金属．请回答:(1)钠元素的金属性比铝的强强,常温下.可用铝铝制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸．(2)将一小块金属钠投入水中.发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,可观察到的实验现象是bcbc．a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的

强

（填“强”或“弱”）；常温下，可用

铝

（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸．
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

；可观察到的实验现象是

（填序号）．
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑

．

分析：（1）钠的金属性比铝强，常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象；
（2）钠的密度小于水，熔点较低，和水反应生成氢气，且该反应中放出大量热；
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠．

解答：解：（1）钠的最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠比铝易失去电子，钠元素的金属性比铝强，常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸发生反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，从而发生钝化现象，故答案为：强，铝；
（2）钠的密度小于水，所以会浮在水面上，熔点较低，钠和水放出大量的热，所以钠会熔成一个小球，和水反应生成氢气，生成的气体使钠受力不均，所以钠在水中到处游动，钠和水反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，bc；
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题考查了金属的性质，注意铝性质的特殊性，明确铝、铁发生钝化现象的原因，为易错点．

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钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）两种金属中，金属性强的金属是

（填化学式）；在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是

（填化学式）．
（2）钠跟水反应的过程如图所示，写出该反应的化学方程：

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

；在③中加入酚酞试液后观察到的现象是

溶液变红色

（10分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝的（填“强”或“弱”）；常温下，可用（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）。

a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动

（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

（10分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的         （填“强”或“弱”）；常温下，可用         （填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为                        ；可观察到的实验现象是         （填序号）。
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                         。

（4分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：

⑴ 两种金属中，金属性强的金属是（填化学式）；在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是（填化学式）。

⑵ 钠跟水反应的过程如下图所示，写出该反应的化学方程：；

在③中加入酚酞试液后观察到的现象是

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