题目内容
在生产和生活中，金属材料几乎无处不在．
（1）金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．
（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，该反应中
②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？
（3）钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动．
（1）金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．
| 金属的用途 | 对应的金属物理性质 |
| 用铝定制成包装用的铝箔 | |
| 用铁、铝等做炊具 | |
| 用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路 | |
| 电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 |
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3
| ||
| ||
Fe2O3
Fe2O3
是氧化剂（填写化学式），Al
Al
是还原剂（填写化学式）．反应中生成1mol Fe时，转移3
3
mol电子．②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有
AC
AC
（填序号）A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？
不能
不能
（填“能”或“不能”），用化学方程式解释：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
．（3）钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；可观察到的实验现象是bc
bc
（填字母）．a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动．
分析：（1）物质的结构决定的物质，物质的性质决定物质的用途．根据金属的性质进行分析即可得出正确的判断；
（2）①化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降数可以确定转移电子数；
②金属铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化；
③金属铝能和强碱氢氧化钠反应生成盐和氢气；
（3）金属钠可以喝水反应生成氢氧化钠和氢气，根据金属钠的物理性质开回答现象即可．
（2）①化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降数可以确定转移电子数；
②金属铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化；
③金属铝能和强碱氢氧化钠反应生成盐和氢气；
（3）金属钠可以喝水反应生成氢氧化钠和氢气，根据金属钠的物理性质开回答现象即可．
解答：解：（1）用铝箔做包装品材料利用了铝的延展性；用、铁铝制成的高压铝锅等炊具利用了铝的导热性；用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路利用了Cu的还原性，用铜丝、金属作电缆利用了金属的导电性，故答案为：④①③②；
（2）①反应2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe2O3是氧化剂，化合价升高元素Al所在的反应物是还原剂，化合价的升降数=转移电子数=6，所以反应中生成1mol Fe时，转移6mol电子，电子转移情况如下：
，
故答案为：；Fe2O3；Al；3；
②金属铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，能用铝制容器盛装，故答案为：AC；
③金属铝能和强碱氢氧化钠反应生成盐和氢气，即2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，所以不能用铝制容器盛放氢氧化钠，故答案为：不能；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）金属钠可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，金属钠的熔点较低，所以钠熔成小球，因为产生了氢气，所以小球四处游动，金属钠的密度小于水，应该浮在液面上，故答案为：bc．
（2）①反应2Al+Fe2O3
| ||
，故答案为：
；Fe2O3；Al；3；②金属铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，能用铝制容器盛装，故答案为：AC；
③金属铝能和强碱氢氧化钠反应生成盐和氢气，即2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，所以不能用铝制容器盛放氢氧化钠，故答案为：不能；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）金属钠可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，金属钠的熔点较低，所以钠熔成小球，因为产生了氢气，所以小球四处游动，金属钠的密度小于水，应该浮在液面上，故答案为：bc．
点评：本题考查学生金属铝以及金属钠的性质知识，注意电子守恒在氧化还原反应的掌握，难度不大．
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在生产和生活中，金属材料几乎无处不在。
（1）金属的用途和性质紧密相关。已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性。请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号。
| 金属的用途 | 对应的金属物理性质 |
| 用铝定制成包装用的铝箔 | |
| 用铁、铝等做炊具 | |
| 用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路 | |
| 电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 |
（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al + Fe2O3 
Al2O3 + 2Fe，称为铝热反应。试用双线桥法表示电子转移情况：
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
该反应中_______ 是氧化剂（填写化学式）， 是还原剂（填写化学式）。反应中生成1 mol Fe时，转移______mol电子。
②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有_________（填序号）
A．浓硫酸 Ｂ．稀硫酸 Ｃ．浓硝酸 Ｄ．稀硝酸
③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？________（填“能”或“不能”）,用化学方程式解释: 。
(3)钠是种重要的金属。请回答：
将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；
可观察到的实验现象是_________（填字母）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动