题目内容

1．下列可用于区别苯、甲苯、苯酚、四氯化碳四种无色液体的一组试剂为（　　）
A．氯化铁溶液、溴水B．NaOH溶液、溴水
C．NaHCO3溶液、溴水D．高锰酸钾溶液、溴水

分析 甲苯、苯酚均与高锰酸钾反应，苯酚与溴水反应，四种无色液体均与溴水发生萃取，据此对各选项进行判断．

解答 解：A．氯化铁、溴水均可检验苯酚，但不能鉴别苯、甲苯，故A错误；
B．溴水可检验苯酚，但均无法鉴别苯、甲苯，故B错误；
C．溴水可检验苯酚，但均不能鉴别苯、甲苯，故C错误；
D．溴水检验苯酚，高锰酸钾可鉴别甲苯，利用萃取现象可鉴别苯、四氯化碳，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，题目难度中等，注意常见有机物性质的异同，根据性质的不同性选择鉴别试剂，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
11．有机物甲、乙、丙、丁与乙醇的转化关系如图所示（有的产物未标出）．下列判断不正确的是（　　）
A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖
C．丙一定是CH3CH2X （X是卤素原子）D．丁十H2→乙醇的反应属于加成反应
12．对于反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，下列措施能增大氢气生成速率的是（　　）
A．使用18.4 mol•L-1的硫酸B．升高溶液的温度
C．向溶液中加入少量硝酸D．把锌粉换成锌块（片）
9．将纯锌片和纯铜片按下图插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
A．两烧杯中溶液的pH值均增大B．产生气泡的速率甲比乙快
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
16．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语回答下列问题：

（1）在这10种元素中，其单质的性质最稳定的是Ar；
（2）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为Al＞Si＞Cl；
（3）在这10种元素形成的单质中，能与水剧烈反应，且该单质作氧化剂，写出反应的化学方程式2 F2+2 H2O═4 HF+O2 ；
（4）②、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（5）②、③、④、⑤形成的氢化物的沸点由高到低的顺序是H2O＞HF＞NH3＞CH4；
（6）元素⑦的氧化物能与上述10种元素中的某些元素形成的一种酸反应，写出其反应的化学方程式SiO2+4 HF═SiF4↑+2 H2O；
（7）在这10种元素中，写出由上述某三种非金属元素组成的含离子键的化合物的化学式NH4Cl、NH4F、NH4NO3等．
6．下列说法正确的是（　　）
A．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
B．电能是一种使用最方便、污染最小的一次能源
C．由分子构成的物质中一定存在共价键
D．决定化学反应速率的主要因素是反应物体本身的性质
13．CO、SO2、NO2是常见的污染气体．
（1）CO、SO2、NO2、NO四种氧化物中，属于酸性氧化物的是SO2（填化学式）．
（2）如图甲是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图．现以燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．A极的电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2，B极应与D（填“C”或“D”）极相连．
（3）工业二氧化硫尾气用Na2SO3吸收后转化为NaHSO3溶液，再用惰性电极电解NaHSO3溶液，可在生产硫酸的同时再生成Na2SO3．原理如图丙所示，则电解总反应方程式是2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2SO4+Na2SO3+H2↑．
10．H2、CH3OH是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol
-1
③H2O（g）═H2O（1）△H3=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（2）生产甲醇的原料CO和H2于下列反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所示，则Tl＞T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为KC＜KB=KA
②100℃时，将1mol　CH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是ad（填序号）．
a．容器的压强恒定     b．单位时间内消耗0.1mol　CH4同时生成0.3molH2
c．容器内气体密度恒定  d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=2.25（mol•L-1）2．
（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
11．对于某可逆反应，改变下列条件一定能加快正反应速率的是（　　）
A．增加反应物的用量B．使用催化剂
C．升高反应体系的温度D．增大压强

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