Question

13．CO、SO₂、NO₂是常见的污染气体．
（1）CO、SO₂、NO₂、NO四种氧化物中，属于酸性氧化物的是SO₂（填化学式）．
（2）如图甲是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图．现以燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．A极的电极反应式为CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂，B极应与D（填“C”或“D”）极相连．
（3）工业二氧化硫尾气用Na₂SO₃吸收后转化为NaHSO₃溶液，再用惰性电极电解NaHSO₃溶液，可在生产硫酸的同时再生成Na₂SO₃．原理如图丙所示，则电解总反应方程式是2NaHSO₃+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂SO₄+Na₂SO₃+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据酸性氧化物的定义判断，酸性氧化物可与碱反应，且只生成盐和水，如与水反应，酸性氧化物只生成酸；
（2）原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，所以通入氧气的一极为正极，通入CO的一极为负极；
B为正极，粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极相连；
（3）电解NaHSO₃溶液可在生产硫酸的同时再生成Na₂SO₃，硫的化合价升高，所以阳极是HSO₃^-溶液失去电子被氧化生成SO₄^2-，阴极为氢离子得电子生成氢气，据此书写总反应．

解答 解：（1）NO₂与水反应生成硝酸、NO和水，不是酸性氧化物，SO₂可与碱反应生成盐和水是酸性氧化物，而CO与水、碱都不反应，为不成盐氧化物，
故答案为：SO₂；
（2）CO具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO₂，所以A极的电极反应式为：CO-2e^-+CO₃^2-═2CO₂，
因A为负极，B为正极，粗铜精炼时，粗铜D作阳极，与电源的正极B相连，
故答案为：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂；D；
（3）电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，电解NaHSO₃溶液可在生产硫酸的同时再生成Na₂SO₃，硫的化合价升高，所以阳极是HSO₃^-溶液失去电子被氧化生成SO₄^2-，阴极为氢离子得电子生成氢气，所以电解总反应方程式是2NaHSO₃+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂SO₄+Na₂SO₃+H₂↑；
故答案为：2NaHSO₃+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂SO₄+Na₂SO₃+H₂↑．

点评 本题考查了酸性氧化物的判断和原电池电极反应和电解池原理的理解应用，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等．