Question

对于常温下0.1mol?L^-1氨水和0.1mol?L^-1醋酸，下列说法正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1氨水，溶液的pH=13
• B、0.1mol?L^-1氨水加水稀释，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小
• C、0.1mol?L^-1醋酸溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
• D、0.1mol?L^-1醋酸与0.1mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离；
B．加水稀释促进一水合氨电离，但溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此判断氢离子浓度；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断．

解答： 解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以氨水溶液中存在一水合氨电离平衡，则0.1mol?L^-1氨水，溶液的pH＜13，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，氢氧根离子增多个数小于溶液体积增大倍数，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C错误；
D．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），盐类水解较微弱，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，常常与离子浓度大小比较联系考查，根据弱电解质电离特点及电荷守恒解答，易错选项是B，注意稀释氨水时，氨水溶液中只有氢离子浓度增大，为易错点．