题目内容
如图，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是（ ）| A、充电时有CH3OH生成的电极为阳极 |
| B、放电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
| C、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
| D、充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由电池反应式可知该燃料电池中，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，则甲醇所在电极为负极，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=2CO32-+6H2O，氧气所在电极为正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为3O2+6H2O+12e-=12OH-，结合氧气和转移电子之间的关系式解答该题．
解答：
解：A．充电时，碳酸根离子得电子生成甲醇，则有CH3OH生成的电极为阴极，故A错误；
B．放电时，氢氧根离子参加反应导致溶液中氢氧根离子浓度降低，所以溶液的pH减小，故B错误；
C．甲醇所在电极为负极，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=2CO32-+6H2O，故C正确；
D．充电时每生成1molCH3OH转移1mol×（4+2）=6mol电子，故D错误．
故选C．
B．放电时，氢氧根离子参加反应导致溶液中氢氧根离子浓度降低，所以溶液的pH减小，故B错误；
C．甲醇所在电极为负极，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=2CO32-+6H2O，故C正确；
D．充电时每生成1molCH3OH转移1mol×（4+2）=6mol电子，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确充放电时各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点．
练习册系列答案
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