Question

8．航天飞船可用肼（N₂H₄）作动力源．已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．下列说法中错误的是（　　）

• A． 肼（N₂H₄）分子中只存在极性共价键
• B． 该反应中肼作还原剂
• C． 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
• D． 此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N₂时放出的热量为641.6 kJ

Answer 1

分析 A．从肼的分子结构分析；
B．根据反应中肼的分子中化合价的变化分析；
C．反应放热说明反应物能量高；
D．根据燃烧热的定义和1g液态肼燃烧放出的热量计算．

解答 解：A．肼中存在N-H极必键，也有N-N非极性键，结构简式为，故A错误；
B．N₂H₄中N元素为-2价，反应后生成N₂为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，故B正确；
C．反应放热，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D．1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60（kJ），故D正确；
故选：A．

点评 本题将热化学方程式的知识、氧化还原、化学键、放热反应等基础知识结合起来，综合性较强．