题目内容
1．某基态原子R的价电子构型为ns2np1，下列判断错误的是（ ）| A． | 属于电负性很大的元素 | B． | 属于第n周期元素 | ||
| C． | 属于第ⅢA（主族）元素 | D． | 属于p区元素 |
分析 根据核外电子排布确定原子结构特点，可确定元素在周期表中的位置；ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，据此进行解答．
解答 解：某基态原子R的价电子构型为ns2np1，该元素位于元素周期表中ⅢA族，
A．非金属性越强，电负性越强，ⅤⅡA族元素的电负性较强，所以ⅢA族元素的电负性不强，故A错误；
B．根据价电子构型ns2np1可知，R含有n个电子层，位于第n周期，故B正确；
C．R最外层含有3个电子，位于周期表中ⅢA族，故C正确；
D．R元素最后填充的为p电子，属于p区元素，故D正确；
故选A．
点评 本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意掌握原子核外电子的排布规律，试题培养了学生的灵活应用能力．
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12．把下列四种 X 溶液，分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时 X 与盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（ ）
| A． | 20mL3mol/L 的 X 溶液 | B． | 20mL2mol/L 的 X 溶液 | ||
| C． | 10mL4mol/L 的 X 溶液 | D． | 10mL2mol/L 的 X 溶液 |
9．（1）用正确的序号填空：①12C、13C、14C； ②红磷和白磷； ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3；
互为同位素的是①； 互为同素异形体的是②；
互为同分异构体的是④； 互为同系物的是⑤
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中作正极的是B （填“A”或“B”）．
②装置乙溶液中Cu2+向C极移动（填“B”或“C”）．
③装置丙中金属A上电极反应属于还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
互为同位素的是①； 互为同素异形体的是②；
互为同分异构体的是④； 互为同系物的是⑤
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
①装置甲中作正极的是B （填“A”或“B”）．
②装置乙溶液中Cu2+向C极移动（填“B”或“C”）．
③装置丙中金属A上电极反应属于还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
16．下列基态原子的电子排布式或价电子排布式中，正确的是（ ）
| A． | Ca：1s22s22p63s23p63d2 | B． | Cu：3d94s2 | ||
| C． | Fe：3d64s2 | D． | C：1s22s12p3 |
6．从下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg选出其中的一种或几种，组成典型的四类晶体，要求：每种元素只能出现一次；所填物质必须能够回答问题（2）和（3）：
（1）填充下表：
（2）构成晶体B的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，
D中原子采取的堆积方式为A3最密堆积．
（3）将晶体A溶于水，在所得的溶液中加入足量的盐酸，写出该反应的离子方程式2H++S2-=H2S↑．
（1）填充下表：
| 物质代号 | A | B | C | D |
| 晶体类型 | 离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 | 金属晶体 |
| 相应的化学式 |
D中原子采取的堆积方式为A3最密堆积．
（3）将晶体A溶于水，在所得的溶液中加入足量的盐酸，写出该反应的离子方程式2H++S2-=H2S↑．
某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
11．细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，达到防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏．下列有关细菌冶金的说法中不正确的是（ ）
| A． | 细菌冶金能充分利用资源和废物，能耗低 | |
| B． | 细菌冶金不产生二氧化硫等有毒气体，环境污染少 | |
| C． | 细菌冶金温度越高，化学反应速率越快，采矿效率越高 | |
| D． | 推广细菌冶金体现了绿色化学理念，有利于经济可持续发展 |