Question

9．下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（　　）

• A． 25℃时，pH均为3的HCl和FeCl₃溶液中水的电离程度
• B． 25℃时，pH均为2的H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
• C． 物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂SO₃溶液中NH₄⁺的浓度
• D． 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

Answer 1

分析 A、酸抑制水的电离，而盐类的水解能促进水的电离；
B、氢离子浓度c（H⁺）=10^-pHmol/L；
C、（NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐，发生单水解；（NH₄）₂SO₃是弱酸弱碱盐，发生双水解；
D、HCl是强酸；醋酸是弱酸．

解答 解：A、酸抑制水的电离，而盐类的水解能促进水的电离，25℃时，pH均为3的HCl和FeCl₃溶液中水的电离程度后者大，故A错误；
B、氢离子浓度c（H⁺）=10^-pHmol/L，故pH均为2的硫酸和盐酸中氢离子浓度均为0.01mol/L，故B错误；
C、（NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐，发生单水解，铵根离子水解程度较小；（NH₄）₂SO₃是弱酸弱碱盐，发生双水解，铵根离子水解程度较大，故两溶液中的铵根离子浓度前者大，故C正确；
D、HCl是强酸，无电离平衡；醋酸是弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，醋酸的电离被促进，氢离子浓度下降较慢，故同样加水稀释至pH=5，后者加水较多，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了盐类水解的应用以及弱电解质的电离平衡的移动，难度不大，应注意的是酸和碱均抑制水的电离，而盐类水解促进水的电离．