题目内容

CO和NO对环境影响较大，属于当今社会热点问题。请回答下列问题

（1）降低汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)若NO中的键能是632kJ/mol，CO中的键能是1072 kJ/mol，CO2中C＝O的键的键能为750 kJ/mol，N2中的键能是946kJ/mol，则该反应的△H=___________

（2）若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示

①该反应的平衡常数K＝___________

②若保持温度不变，20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol，平衡将向_______移动（填“向左”“向右”或“不”）

③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能 是_______（填序号）

a．缩小容器体积 b．增加CO2的量 c．升高温度 d．加入催化剂

（3）固氮是科学家致力研究的重要课题，自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是______________。

反应

大气固氮

工业固氮

温度/℃

27

2000

25

350

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行

B．K越大说明合成氨反应的速率越大

C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全

D．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大

练习册系列答案
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D．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)

（1）在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。

①若A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。

②若A、B、C均为气体，且m+n<p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。

③若在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如右图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。则a、b两点的正反应速率：v(a)______v(b)（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________；由同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________；

（3）某温度下，纯水的c(H+)=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c(OH-)的比值为_________________；

（4）下列事实一定能说明HF是弱酸的是__________；

①常温下NaF溶液的pH大于7 ②常温下0.1mol/L的HF溶液pH=2.3

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同学们，我们学习过的化学反应有很多了，让我们对所学过的化学反应方程式做个总结吧！有一些化学反应可用下式表示

A + B ─→ C + D + H2O

请你根据下面的提示回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程

式： 。

（2）若C为能使酚酞溶液变红的气体，则实验室制备C的方程式为 。

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（4）若A为红色固体，D能使品红褪色，反应的化学方程式为： 。

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