Question

19．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断正确的是（　　）

• A． 二者溶液中的pH前者大
• B． 后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡
• C． 两溶液中均存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
• D． 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）前者增大后者减小

Answer 1

分析 A．CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-水解程度；
B．所有溶液中都存在水的电离平衡；
C．根据电荷守恒分析；
D．碳酸氢根离子和氢氧根离子发生反应，氢氧根离子离子抑制碳酸根离子的水解．

解答 解：A．CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-水解程度，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以NaHCO₃溶液中的氢氧根浓度小于Na₂CO₃中的氢氧根浓度，即pH后者大，故A错误；
B．NaHCO₃溶液中存在的电离HCO₃^-和水解平衡、水的电离平衡，Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-的水解平衡和水的电离平衡，故B错误；
C．两溶液中均存在电荷守恒：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C正确；
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO₃^2-）均增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查盐的水解的应用，明确水解原理及盐类水解规律的应用是解题的关键，难度不大．