Question

14．2.3g的金属钠与水完全反应，得到500mL溶液，试求：
（1）标准状况下，生成的气体的体积是多少？
（2）反应后所得的溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算Na的物质的量，根据方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，计算氢气、氢氧化钠物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算氢氧化钠溶液物质的量的浓度，根据V=nVm计算氢气体积．

解答 解：2.3gNa 的物质的量=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，
    2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
   2          2     1
0.1mol   n（NaOH） n（H₂）
n（H₂）=$\frac{1}{2}$n（Na）=0.05 mol
n（NaOH）=n（Na）=0.1 mol
（1）反应生成的氢气在标准状况下的体积V=0.05mol×22400mL/mol=1120mL，答：反应生成的氢气在标准状况下的体积为1120mL；
（2）反应后所得NaOH溶液的物质的量浓度c=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，答：反应后所得NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意理解化学方程式表示的意义，有利于基础知识的巩固．