题目内容
10．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 明矾溶液重加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO | |
| C． | NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | |
| D． | 向过量苏打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：CO32-+OH+=HCO3- |
分析 A．不符合反应客观事实，反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨在离子反应中保留化学式；
B．ClO-具有氧化性，可氧化SO2生成SO42-；
C．反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；
D．反应生成碳酸氢根离子和硫酸钠．
解答 解；A．向明矾溶液加入过量氨水的离子反应为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．ClO-具有氧化性，可氧化SO2生成SO42-，则次氯酸钙溶液中通入少量SO2，发生Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故B错误；
C．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．向过量苏打溶液中逐滴加入少量稀硫酸，离子方程式：CO32-+H+=HCO3-，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，意熟练掌握离子方程式的书写方法，明确常见的难溶物、弱电解质、气体，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
20．与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | CO2 | C． | O2 | D． | Na2CO3溶液 |
18．某地酸雨经检验除含H+外[C（OH）-以及其他微量的离子浓度忽略]还有Na+，Cl-，NH4+，SO42-其浓度见表：
（1）试计算混合液中H+的浓度3.5×10-3mol•L-1．
（2）取1mL该酸雨，若完全反应消耗NaOH的物质的量为3.5×10-6mol．
（3）若只用一份该酸雨样品检验其中Cl-和SO42-应先加Ba（OH）2（填化学式）待沉淀完全后再加AgNO3（填化学式）．
（4）在问题（3）中判断已沉淀完全可加第二份沉淀剂的具体操作方法为取加入氢氧化钡以后的溶液少量，向其中加入少量的盐酸，看是否产生无色气体，若没有气体产生，证明硫酸根离子沉淀完全．
| 离子种类 | Na+ | Cl- | NH4+ | SO42- |
| 离子浓度 | 2.3×10-5mol/L | 3.5×10-5mol/L | 7×10-6mol/L | 2.4×10-6mol/L |
（2）取1mL该酸雨，若完全反应消耗NaOH的物质的量为3.5×10-6mol．
（3）若只用一份该酸雨样品检验其中Cl-和SO42-应先加Ba（OH）2（填化学式）待沉淀完全后再加AgNO3（填化学式）．
（4）在问题（3）中判断已沉淀完全可加第二份沉淀剂的具体操作方法为取加入氢氧化钡以后的溶液少量，向其中加入少量的盐酸，看是否产生无色气体，若没有气体产生，证明硫酸根离子沉淀完全．
5．标准状况下，14g某气体与16g氧气的分子数相等，该气体的密度是（ ）
| A． | 1.625g/L | B． | 1.714g/L | C． | 1.42g/L | D． | 1.25g/L |
3．CuS04是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 | |
| B． | Y可以是葡萄糖溶液 | |
| C． | 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol | |
| D． | 途径①所用混酸中H2S04与HN03物质的量之比最好为3：2 |
7．华裔科学家高锟发明的光导纤维被称为信息时代的神经．光导纤维属于（ ）
| A． | 无机非金属材料 | B． | 金属材料 | C． | 有机高分子材料 | D． | 复合材料 |
在一密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：