题目内容
7．华裔科学家高锟发明的光导纤维被称为信息时代的神经．光导纤维属于（ ）| A． | 无机非金属材料 | B． | 金属材料 | C． | 有机高分子材料 | D． | 复合材料 |
分析 依据光导纤维主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于无机非金属材料，据此解答．
解答 解：华裔科学家高锟发明的光导纤维被称为信息时代的神经．光导纤维主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于无机非金属材料，
故选：A．
点评 本题考查了光导纤维主要成分及材料的分类，明确二氧化硅是光导纤维主要成分是解题关键，题目难度不大．
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9．下列实验中，能发生离子反应的是（ ）
| A． | 氢气还原氧化铜 | B． | 盐酸与K2S04溶液混合 | ||
| C． | 降低饱和KNO3溶液的温度 | D． | K0H溶液与CuSO4溶液混合 |
10．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 明矾溶液重加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO | |
| C． | NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | |
| D． | 向过量苏打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：CO32-+OH+=HCO3- |
15．下列有关元素周期表的叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径最小的是F | B． | 所含元素种类最多的族是第VIII族 | ||
| C． | 金属元素的种类多于非金属元素 | D． | 第n周期第n主族的元素均为金属 |
12．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 第3列所含元素种类最多 | B． | 第1列元素中全为金属元素 | ||
| C． | 第15的气态氢化物为RH3 | D． | 第17列元素的第一种元素无含氧酸 |
19．等物质的量的氯化钡、硫酸钾和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为3：2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 两极共生成三种气体 | |
| B． | 阴极反应式为：Ag++e-═Ag | |
| C． | 阳极始终发生“2Cl--2e-═Cl2↑”的反应 | |
| D． | 向电解后的溶液中通入适量的HCl气体可使溶液复原到电解前的状态 |
16．用括号内的试剂和操作除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是（ ）
| A． | 溴苯中的少量溴单质（NaOH溶液、分液） | |
| B． | 溴乙烷中的乙酸（NaOH溶液、蒸馏） | |
| C． | 乙醇中的水（生石灰、过滤） | |
| D． | 苯中含有少量苯酚（溴水、过滤） |
17．下面是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
①高温煅烧时的反应原理为：Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③几种金属离子沉淀完全的pH
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
（1）浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加热浓缩的作用是提高Li+浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易成淀．
（5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．
①高温煅烧时的反应原理为：Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③几种金属离子沉淀完全的pH
| 金属离子 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
| 温度 溶解度 | 10 | 20 | 50 | 80 |
| Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
| Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
（2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加热浓缩的作用是提高Li+浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易成淀．
（5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．