题目内容
3．CuS04是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 | |
| B． | Y可以是葡萄糖溶液 | |
| C． | 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol | |
| D． | 途径①所用混酸中H2S04与HN03物质的量之比最好为3：2 |
分析 A．根据反应物和生成物的化学式判断，途径①产生二氧化硫气体污染性气体；
B．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，知Y可为葡萄糖，因葡萄糖中有醛基；
C．利用途径②制备硫酸铜是用铜与氧气反应生成氧化铜，再用氧化铜与硫酸反应制备硫酸铜，这一过程中没有硫酸被还原；
D．根据CuSO4溶液中的溶质为硫酸铜，可知利用含有铜元素的物质与含有硫酸根离子的物质来反应．
解答 解：A．相对于途径①、③，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；
B．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故B正确；
C．利用途径②制备硫酸铜是用铜与氧气反应生成氧化铜，再用氧化铜与硫酸反应制备硫酸铜，这一过程中没有硫酸被还原，故C错误；
D．Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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5．下列说法错误的是（ ）
| A． | 配制0.1mol•L-1 NaOH溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH固体，对配制结果无影响 | |
| B． | 配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度结果偏高 | |
| C． | 98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49% | |
| D． | 温度一定时，向饱和食盐水中加入固体氯化钠，则溶液的浓度和质量均不变 |
现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L．回答下列问题：
10．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 明矾溶液重加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO | |
| C． | NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | |
| D． | 向过量苏打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：CO32-+OH+=HCO3- |
8．CH2=CH-CH=C（CH3）-CH=CH2与等物质的量的Br2加成时可能得到的异构体有（ ）
| A． | 5种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
15．下列有关元素周期表的叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径最小的是F | B． | 所含元素种类最多的族是第VIII族 | ||
| C． | 金属元素的种类多于非金属元素 | D． | 第n周期第n主族的元素均为金属 |
12．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 第3列所含元素种类最多 | B． | 第1列元素中全为金属元素 | ||
| C． | 第15的气态氢化物为RH3 | D． | 第17列元素的第一种元素无含氧酸 |
13．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 反应BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | |
| B． | 已知室温时氢氧化铁的溶度积常数为2.6×10-39，为除去某酸性CuCl2溶液中少量的氯化铁，可加入适量碱式碳酸铜调节溶液的pH到4，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）为2.6×10-8 mol/L | |
| C． | 相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③ | |
| D． | 向Cu（OH）2悬浊液中加入胆矾，则平衡左移，氢氧化铜的溶解度不变 |