Question

3．在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H⁺）是（　　）

• A． 1×10^-1mol/L
• B． 1×10^-6mol/L
• C． 1×10^-3mol/L
• D． 1×10^-13mol/L

Answer 1

分析 溶液中溶质为HCl，溶液的pH=1，则溶液中c（H⁺）=10^-pH =10^-1 mol/L=0.1molo/L，由水电离出的c（H⁺）=呈（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$．

解答 解：溶液中溶质为HCl，溶液的pH=1，则溶液中c（H⁺）=10^-pH =10^-1 mol/L=0.1molo/L，由水电离出的c（H⁺）=呈（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=1×10^-13mol/L，
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，注意：酸溶液中水电离出的c（H⁺）不等于溶液中c（H⁺），为易错点．