题目内容
17．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称．（1）BaCl2 NaCl K2CO3H2SO4
（2）CaCl2 NaNO3 H2SO4Na2CO3．
分析 （1）硫酸可与氯化钡反应生成沉淀，且碳酸钾与硫酸反应生成气体；
（2）检验氯化钙，可加入碳酸钠，且碳酸钠可与硫酸反应生成气体．
解答 解：（1）硫酸可与氯化钡反应生成沉淀，且碳酸钾与硫酸反应生成气体，而加入硫酸，氯化钠不反应，故可加入硫酸鉴别，故答案为：H2SO4；
（2）检验氯化钙，可加入碳酸钠，且碳酸钠可与硫酸反应生成气体，硝酸钠与碳酸钠不反应，可用碳酸钠鉴别，故答案为：Na2CO3．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
练习册系列答案
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7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 分子式为C3H8O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有3种 | |
| B． | 甲苯在一定条件下与H2完全加成，加成后的产物其一氯代物的同分异构体有5种 | |
| C． | 甲醇，乙二醇互为同系物 | |
| D． | 1mol某烷烃完全燃烧消耗11mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有6种 |
5．下列对于“摩尔”的理解不正确的是（ ）
| A． | 摩尔是一个物理量 | |
| B． | 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol | |
| C． | 1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同 | |
| D． | 1molO2约含6.02×1023个氧分子 |
12．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，3.2g O 2所含的原子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，18g H2 O所含的氧原子数目为NA | |
| C． | 常温常压下，92g NO2和N2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LCH4与22.4L N2所含原子数均为2 NA |
9．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所 加试剂均足量）．
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜 | |
| B． | 反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出 | |
| C． | 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 | |
| D． | 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响 |
6．以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图．
关于该过程的相关叙述正确的是（ ）
关于该过程的相关叙述正确的是（ ）
| A． | 反应④的反应类型是加聚 | B． | 物质A含有两种官能团 | ||
| C． | 物质B催化氧化后可以得到乙醛 | D． | 1mol物质D最多可以消耗2molNaOH |
3．如图1，科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1molCH3OH时的能量变化示意图．
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
已知E1=8.2kJ•mol-1，则E2=198.8kJ•mol-1．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②实验2条件下的平衡常数K=$\frac{1}{3}$．
③实验3中，若平衡时H2O的转化率为25%，则$\frac{a}{b}$=0.5．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理反应后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”．
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1molCH3OH时的能量变化示意图．
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
| C-H | C-O | C=O | H-H | H-O |
| 413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验 | 温度/℃ | 起始量] | 达到平衡 | |||
| CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO转化率 | 所需时间/min | ||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 | |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 25% | 3 | |
| 3 | 900 | a | b | c | t | |
②实验2条件下的平衡常数K=$\frac{1}{3}$．
③实验3中，若平衡时H2O的转化率为25%，则$\frac{a}{b}$=0.5．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理反应后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”．