题目内容

14．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（　　）
A．非金属氧化物肯定是酸性氧化物
B．碱性氧化物肯定是金属氧化物
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

分析 A、非金属氧化物可能是不成盐氧化物．
B、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；
C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物．
D、不与酸反应的氧化物不一定能与碱反应．

解答 解：A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故错误；
B、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故正确；
C、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误；
D、不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，故错误；
故选B．

点评 本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．

练习册系列答案
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4．人的生命活动必不可少的元素称为必需元素（也称为“生命元素”），目前已经确认的必需元素共27种．根据这些元素在人体中含量的高低，可分常量元素和微量元素．N，Cl，Ca等属于常量元素，Cu，Zn等属于微量元素，而Al不是人体必须的微量元素．
回答下列问题：
（1）Zn的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，N与其左右相邻元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）由N，C，S三种元素组成的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，且硫原子只形成了一个共价键的电子式为．
（3）Al与Cl能形成原子个数比为1：3，熔点为190℃的化合物Q，实验测得气态无水Q在1atm，t℃时的密度为5.00g/L，次条件下气体摩尔体积为53.4L/mol，则Q的化学式为Al2Cl6，Q中含（填“含”或“不含”）配位键，氯化铝属于分子（填所属晶体类型）晶体．
（4）Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．
5．298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，平衡常数K=4．下列说法正确的是（　　）
A．使用催化剂会使K变化但△H不变
B．使用催化剂会使△H增大，但K不变
C．使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率
D．在一密闭容器中，投入浓度均为1mol•L-1的 N2、H2、NH3，平衡前v（正）＞v（逆）
2．氧族元素的各种性质可归纳整理出如表（部分）：
元素

性质		8O16SSe52Te
单质沸点（℃）-183444.66851 390
主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半径（nm）0.0740.1020.1160.143
单质与H2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合
回答下列问题：
（1）S2-的电子式为．
（2）氧元素比硫元素非金属性强（填强或弱）．请用化学方程式证明该结论：2H2S+O2=2S↓+2H2O．
9．（1）若要配制500mL 0.2mo1•L-1Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为14.2g．
（2）实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨气，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，干燥氨气应用碱石灰（填“浓硫酸”或“碱石灰”）．
（3）若需要2240mL（标准状况）氨，求至少需要氯化铵的质量．（列出简要计算过程）
19．下列关于萃取操作的说法正确的是（　　）
A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂
B．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出
C．用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层
D．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应
6．实验室保存下列化学药品的方法不妥当的是（　　）
A．将新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B．将NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中
C．将少量钾、钠保存在煤油中
D．将浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中
3．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的PH约为2．
②完成NaClO3氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：K1：Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+；
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2      Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+K3
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3．
4．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2．
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体（原子数相同、电子总数相同）的一种分子和一种离子的化学式N2、CN-．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形．
（4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为LaNi5或Ni5La．

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