题目内容
5．298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，平衡常数K=4．下列说法正确的是（ ）| A． | 使用催化剂会使K变化但△H不变 | |
| B． | 使用催化剂会使△H增大，但K不变 | |
| C． | 使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率 | |
| D． | 在一密闭容器中，投入浓度均为1mol•L-1的 N2、H2、NH3，平衡前v（正）＞v（逆） |
分析 A、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡常数不变；
B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应焓变不变；
C、催化剂不改变化学平衡，反应物转化率不变；
D、计算浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行的方向．
解答 解：A、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡常数不变，△H不变，故A错误；
B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应焓变不变，平衡常数不变，故B错误；
C、催化剂不改变化学平衡，反应物转化率不变，提高温度平衡逆向进行，不能增大H2的转化率，故C错误；
D、在一密闭容器中，投入浓度均为1mol•L-1的 N2、H2、NH3，计算浓度商Qc=$\frac{{1}^{2}}{{1}^{3}×1}$=1＜K=4，平衡正向进行，平衡前v（正）＞v（逆），故D正确．
故选D．
点评 本题考查了影响化学平衡的因素分析判断，主要是催化剂、温度、浓度对平衡的影响分析判断，掌握平衡移动原理和分析方法是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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15．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是
+Br2$\stackrel{Fe}{→}$
+HBr
（2）仪器d的作用是吸收HBr防污染防倒吸
（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率
（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2（填化学式）
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．
步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是
+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr（2）仪器d的作用是吸收HBr防污染防倒吸
（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率
（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2（填化学式）
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．
| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
16．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ）
| A． | Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH | |
| B． | 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 | |
| C． | 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1 | |
| D． | Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 |
13．80g密度为ρg．cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl-的浓度是（ ）
| A． | $\frac{ρ}{800}$mol•L-1 | B． | 1.25ρmol•L-1 | C． | $\frac{ρ}{1600}$mol•L-1 | D． | 0.63mol•L-1 |
20．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 | |
| B． | 化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 | |
| C． | 若将等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 | |
| D． | 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行 |
电化学原理在工业生产中有重要应用．如图1所示电解池中：
17．检验居室中有甲醛气体，可连续多次抽取居室空气样品，注入到低浓度（1×10-4mol/L）的酸性高锰酸钾溶液中．据此，下列说法正确的是（ ）
| A． | 最终酸性高锰酸钾溶液褪色 | B． | 反应中甲醛被还原 | ||
| C． | 最终酸性高锰酸钾溶液是红色 | D． | 说明甲醛是具有氧化性的气体 |
14．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（ ）
| A． | 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 | |
| B． | 碱性氧化物肯定是金属氧化物 | |
| C． | 金属氧化物都是碱性氧化物 | |
| D． | 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 |
15．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）