Question

2．氧族元素的各种性质可归纳整理出如表（部分）：

元素 性质	8O	16S	Se	52Te
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1 390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径（nm）	0.074	0.102	0.116	0.143
单质与H2反应	点燃易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

回答下列问题：
（1）S^2-的电子式为．
（2）氧元素比硫元素非金属性强（填强或弱）．请用化学方程式证明该结论：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）S^2-的核外有18个电子，最外层有8个电子；
（2）同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强．

解答 解：（1）S^2-的核外有18个电子，最外层有8个电子，其电子式为，故答案为：；
（2）同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则氧元素比硫元素非金属性强；单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，氧气能把硫化氢氧化为S，其反应方程式为：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
故答案为：强；2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．

点评 本题主要考查了氧族元素的性质，考查了类推法的应用，注意把握同主族元素性质的递变规律，题目难度不大．