Question

设N_A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N_A
• B、常温常压下，16 g O₃所含的电子数为8N_A
• C、0.1 mol Na₂O₂ 晶体中所含的离子数为0.4N_A
• D、1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标况下水为液态；
B、根据n=

m

M

并结合 O₃的电子个数来计算；
C、Na₂O₂ 中含2个Na⁺和1个O₂^2-；
D、Fe在氧气中燃烧生成Fe₃O₄．

解答： 解：A、标况下水为液态，故A错误；
B、根据n=

m

M

可知O₃的物质的量n=

16g

48g/mol

=

1

3

mol，而1molO₃中含24mol电子，故

1

3

molO₃中含8mol电子，即8N_A个，故B正确；
C、Na₂O₂ 中含2个Na⁺和1个O₂^2-，故0.1 mol Na₂O₂ 晶体中所含0.2molNa⁺和0.1molO₂^2-，即离子的物质的量为0.3mol，即个数为0.3N_A，故C错误；
D、Fe在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，而Fe₃O₄中Fe元素的价态为+

8

3

价，故1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为

8

3

N_A，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．