题目内容
下列反应属于加成反应的是（ ）
A、CH2=CH2+HBr
| |||
B、 +Br2
 +HBr | |||
C、2CH3CH2OH+O2
| |||
D、CH4+2Cl2
|
考点：取代反应与加成反应
专题：有机反应
分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据定义分析解答．
解答：
解：A、乙烯与溴化氢发生了加成反应，化学键由不饱和的碳碳双键变成了碳碳单键，故A正确；
B、苯与溴发生了取代反应生成溴苯，不属于加成反应，故B错误；
C、乙醇与氧气反应生成乙醛，属于氧化反应，故C错误；
D、甲烷与氯气发生取代反应，故D错误；
故选A．
B、苯与溴发生了取代反应生成溴苯，不属于加成反应，故B错误；
C、乙醇与氧气反应生成乙醛，属于氧化反应，故C错误；
D、甲烷与氯气发生取代反应，故D错误；
故选A．
点评：本题主要考查了常见有机反应类型的判断，题目难度不大，注意明确常见有机反应的类型及判断方法，明确含双键、苯环的物质能发生加成反应．
练习册系列答案
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下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（ ）
①0.1molH2SO4②4.8g氦气 ③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O．
①0.1molH2SO4②4.8g氦气 ③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O．
| A、①②③④ | B、④③②① |
| C、②③④① | D、②④③① |
设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为NA |
| B、常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA |
| C、0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.4NA |
| D、1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA |
下列物质分类的正确组合是（ ）
| 碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | |
| A． | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | CO2 | SO2 |
| B． | NaOH | HCl | NaCl | CO | Na2O |
| C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | SO2 | CO |
| D． | KOH | HNO3 | CaCO3 | SO3 | CaO |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）
| A、具有同压强、同体积的N2O和CO2 |
| B、具有同温度、同体积的CO和N2 |
| C、具有同体积、同密度的SO2和NO2 |
| D、具有同质量、不同密度的O2和O3 |
已知：P4（s、白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol；4P（s、红磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2954kJ/mol；那么，1mol白磷转变成相应物质的量红磷时，应是（ ）
| A、吸收29.2kJ热量 |
| B、放出29.2kJ热量 |
| C、放出7.3kJ热量D．吸收7.3kJ热量 |
| D、101 kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
工业上制硫酸的第二步反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，反应达到平衡后，改变某一个条件，如图示意图曲线①～⑧中正确的是（ ）
| A、①⑥⑧ | B、①⑤⑦ |
| C、②③④ | D、③⑥⑦ |
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述错误的是（ ）
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
| A、容器①、②中反应的平衡常数相等 |
| B、平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等 |
| C、容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ |
| D、若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ |
下列各项表达式正确的是（ ）
A、O2-的结构示意图： |
B、Na2S的电子式： |
| C、甲醛的结构简式：CH2O |
D、氮分子的结构式： |