题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol任何气体的体积都是 22.4L |
| B、2mol O3 的质量是 96g |
| C、14g N2 所含分子数为 6.02×1023 |
| D、0.1 mol?L-1 NaCl 溶液中 Na+数为 0.1NA |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：A．非标准状况下，气体的摩尔体积不一定为22.4L/mol；
B．根据m=nM计算；
C．根据n=
=
计算；
D．溶液体积未知，不能确定微粒数目．
B．根据m=nM计算；
C．根据n=
| m |
| M |
| N |
| NA |
D．溶液体积未知，不能确定微粒数目．
解答：
解：A．条件不同，气体粒子之间的距离不同，则非标准状况下，气体的摩尔体积不一定为22.4L/mol，故A错误；
B．m=nM=2mol×48g/mol=96g，故B正确；
C．n=
=0.5mol，所含分子数为 3.01×1023，故C错误；
D．溶液体积未知，不能确定微粒数目，故D错误．
故选B．
B．m=nM=2mol×48g/mol=96g，故B正确；
C．n=
| 14g |
| 28g/mol |
D．溶液体积未知，不能确定微粒数目，故D错误．
故选B．
点评：本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，本题还要注意气体的存在条件等，难度不大．
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如图是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（ ）
| A、单质①是最活泼的非金属单质 |
| B、单质②能使品红溶液褪色 |
| C、单质③保存时加少量水进行水封 |
| D、单质的氧化性是④＞③＞②＞① |
如图图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |
| B、图乙曲线表示反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C、图丙表示对反应2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）△H＜0在t1时刻增大压强 |
| D、图丁表示反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）：a+b＞c+d；T1＜T2；△H＜0 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 |
| B、当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 |
| C、对反应N2+3H2?2NH3而言，无论怎样控制反应条件1mol N2与3mol H2反应都不会生成2mol NH3 |
| D、化学反应的限度不可以通过改变条件来改变 |
在太空的国际空间站划燃火柴，火柴过一会儿会熄灭，原因是（ ）
| A、氧气不够 |
| B、空间站温度太低 |
| C、在失重情况下，空气不流通 |
| D、达不到着火点 |
设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为NA |
| B、常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA |
| C、0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.4NA |
| D、1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA |
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）
A、该反应的化学平衡常数表达式是K=
| ||
| B、增加C，B的平衡转化率不变 | ||
| C、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 | ||
| D、此时，B的平衡转化率是35% |
在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）
| A、具有同压强、同体积的N2O和CO2 |
| B、具有同温度、同体积的CO和N2 |
| C、具有同体积、同密度的SO2和NO2 |
| D、具有同质量、不同密度的O2和O3 |
下列物质中，既可利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是（ ）
| A、FeCl3 |
| B、Fe3O4 |
| C、Al2S3 |
| D、CuS |