Question

某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是（　　）

• A、此气体中一定含有甲烷
• B、此混合气体中可能含有乙烷
• C、此混合气体中一定不含有丙烷
• D、此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2：3

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的量为0.1mol，完全燃烧得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C_1.6H₄，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此解答该题．

解答： 解：标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的量为0.1mol，完全燃烧得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C_1.6H₄，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，不能为乙烷、丙烷，可能为乙烯、丙炔等，若为乙烯与甲烷，令其物质的量分别为xmol、ymol，根据平均C原子数，则：

2x+y

x+y

=1.6，整理得x：y=3：2，即甲烷与乙烯的物质的量为2：3，相同条件下，物质的量之比等于其体积之比，由上述分析可知，ACD正确，B错误，故选B．

点评：本题考查混合物计算、有机物分子式确定等，难度不大，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．